Hola

Celda electroquímica

1

Celda voltaica
Diferencia de potencial

Ánodo
(-)

Cátodo
(+)

3
4

4

Fuerza electromotriz (fem)
ó
Potencial de celda Ecel

1 Semicelda de oxidación2 Semicelda de reducción
3 Puente salino

1

2

4 Electrodos activo vs inactivos

Ánodo
Cátodo
2

Electrodos activos vs inactivos

3

Celda voltaica (descarga) - celda electrolítica(recarga)

4

Celda voltaica

Movimiento de cargas

5

Celda voltaica

Celda electrolítica

?

6

Celda voltaica (descarga) - celda electrolítica (recarga)

7

Esquema decelda

Cr(s)|Cr3+(ac)||Ag+(ac)|Ag(s)

C(s)| I2 (s)| I-(ac)|| H+(ac), MnO4-(ac), Mn2+(ac)|C(s)
8

Potencial de celda, Ecel
Potencial de celda Ecel positivo ===> Reacción óxido-reducciónespontánea
Potencial de celda Ecel negativo ===> Reacción óxido-reducc. no espontánea
Potencial de celda Ecel = 0 ===> Reacción óxido-reducción en equilibrio
Relación entre Ecel y la energía para realizartrabajo
1V=1J/C

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Potencial de celda estándar, E°
cel
Potencial de celda depende de:
Condiciones estándar

Reacción específica en ánodo y cátodo
Concentraciones de reactivos--------------------------> 1 M
Temperatura ------------------------------------------------> 25 °C (298 K)
Presión -------------------------------------------------------> 1 atm

E°cel = E°Cu2+/Cu - E°Zn2+/Zn*
*para el caso específico de una celda Cu/Zn
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Potencial de semicelda estandar, E°
semicel
(Potencial de reducción o semicelda estándar)
Electrodo Estándar de Hidrógeno (EEH)

¿Cuál essu esquema de celda?

E°EEH = 0.00 V
Puede ser ánodo (oxidación):
H2

2H+(ac) + 2e-

Puede ser cátodo (reducción):
2H+ (ac) + 2e-

H2

+

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Potencial de semicelda
estandar, E°semicel
Los valores E°semicel son relativos al EEH

Cuando H2 se oxida, EEH es el ánodo y
E°semicelda es +

Cuando H2 se reduce, EEH es el cátodo
y E°semicelda es -

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Potencial de...