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Modelo Atómico de Dalton.
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton,quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas.Este primer modelo atómico postulaba: Lamateria está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y nose pueden destruir. Losátomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso ycualidadespropias.
Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas.
Sin embargodesapareció ante el modelo de Thomson ya que no explicalos rayos catódicos, laradioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+).

3.2. Modelo Atómico de Thomson.
El modelo atómico de Thompson, también conocido como el modelo delpuding, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta por Joseph JohnThompson, descubridor del electrón.En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomopositivo,como pasas en un puding. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformementealrededor del átomo.Dado que el átomo no deja de ser un sistema material que contiene una cierta cantidad deenergía interna, ésta provoca un cierto grado de vibración de los electrones contenidos en laestructura atómica. Desde este punto de vista, puede interpretarse que el modelo atómico deThompson es un modelodinámico como consecuencia de la movilidad de los electrones en el senode la citada estructura.

3.3. Modelo atómico de Perrin.
Modificó el modelo atómico de Thomson, sugiriendo por primera vez que lascargas negativas son externas al "budin".En 1895 el físico francés Jean Baptiste Perrin encontró que los rayoscatódicos depositaban carga en un electroscopio, con lo que confirmó que setrataba departículas cargadas. Fue por aquellas fechas que el inglés JosephJohn Thomson se interesó en medir la velocidad de dichas partículas.

3.4. Modelo Atómico de Rutherford.
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura internadel átomo propuesto por el químico y físico británico Ernest Rutherford para explicar losresultados de su “experimento de la lámina de oro”,realizado en 1911.Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo deláminas delgadas de metales, estableció el llamado
modelo atómico de Rutherford
omodelo atómico nuclear.El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.El
núcleo
es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y,prácticamente, toda la masa del átomo.Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro,es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).La
corteza
es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que lamayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electronecon masa muy pequeña ycarga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededel núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atraccióneléctrica entre cargas de signo contrario.El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones suponía una pérdidacontinua de energía, por lo tanto, el electrón terminaríadescribiendo órbitas en espiral, precipitándosefinalmente hacia el núcleo. Sin embargo, este modelo sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulNeils Bohr, marcando el inicio del estudio del núcleo atómico, por lo que a Rutherford se le conoce comoel padre de la era nuclear.

3.5. Modelo Atómico de Bohr.
El físico danés Niels Bohr postula que los electrones giran agrandes velocidades...