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Configuración Electrónica

Configuración Electrónica
Los subniveles se ordenan según el valor de n + l

Distribución de los electrones en el átomo

Número
Orbitales que ocupan
Energía relativa

A menor valor de n + l, menor energía (más estable)
Válido sólo si l ≤ 3
Repasamos
2s (2 + 0) < 2p (2 + 1)
3s (3 + 0) < 3p (3 + 1) < 3d (3 + 2)
4s (4 + 0) < 4p (4 + 1) < 4d (4 + 2) < 4f (4+ 3)
O de manera más general
2s (2 + 0) < 2p (2 + 1) ~ 3s (3 + 0) < 3p (3 + 1) ~ 4s (4 + 0)
Encontramos distintos subniveles con energías similares

Configuración Electrónica

Configuración Electrónica

Tamaño y energía de los orbitales
en los subniveles

Cuando dos subniveles de distintos niveles tienen igual
valor de n + l, el subnivel con menor valor de n
será el de menor energía(más estable)

El número cuántico n determina
el tamaño y la energía de los orbitales
en cada subnivel

3p (3 + 1) < 4s (4 + 0) < 3d (3 + 2) < 4p (4 + 1) < …

A menor valor de n, más pequeño y
más estable (de menor energía) es el orbital

Orden de energía de los distintos subniveles
que se encuentran en la Tabla Periódica

1s < 2s < 3s < 4s…

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p <5s <

2p < 3p < 4p…

4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d

Configuración Electrónica

Configuración Electrónica

2s (2 + 0) < 2p (2 + 1) < 3s (3 + 0) <

En un nivel n, la energía de los orbitales de
cada subnivel depende del valor de l

1s
2s

A menor valor de l, menor energía (más estable)

2s < 2p
3s < 3p < 3d
4s < 4p < 4d < 4f

Otra forma de entender
el orden deenergía de los
subniveles

2p

3s

3p

3d

4s

4p

4d

4f

5s

5p

5d

5f

6s

6p

7s

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Configuración Electrónica
En un subnivel dado, los orbitales que lo componen
tienen igual energía.
Los orbitales de igual energía se denominan orbitales
degenerados
2px = 2py = 2pz
3dxy = 3dxz = 3dyz = 3dx2-y2 = 3dz2

La degeneración sólo se rompe (y los orbitalesadquieren diferentes energías) en presencia de un
campo magnético

Configuración Electrónica

Para representar la ocupación de un subnivel se utiliza
la notación nla
a es el número de electrones en ese subnivel
Para un número dado de electrones, las subcapas o
subniveles totalmente llenos o exactamente a medio
llenar son más estables que cualquier otra
configuración.
subniveles a mediollenar serán ns1, np3, nd5 y nf7
subniveles completamente llenos serán ns2, np6, nd10 y nf14

Configuración Electrónica

Configuración Electrónica

Principio de exclusión de Pauli

La Tabla Periódica

En un átomo no puede haber dos electrones
con los cuatro números cuánticos iguales

Es una manera de ordenar los elementos químicos
de acuerdo a la periodicidad de sus propiedadesDeben diferir en al menos un número cuántico
Ejemplos.
Un electrón en el orbital 1s y otro en el orbital 2s
Un electrón en el orbital 2s y otro en un orbital 2p
Un electrón en el orbital 3px y otro en el orbital 3py
Los dos electrones en un orbital 4dxy

Configuración Electrónica

Se organiza en filas llamadas
períodos
Y en columnas llamadas
grupos

Configuración Electrónica

Sedefine configuración electrónica a la manera en que
los electrones se acomodan en los orbitales de un átomo
Un átomo puede presentar muchas configuraciones
electrónicas.
Sus electrones pueden distribuirse de diferente
manera en los orbitales, pero solo una configuración
será la de menor energía.
Dicha distribución es la configuración electrónica del
estado fundamental
Cualquier otraconfiguración representa
un estado excitado

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Configuración Electrónica

Configuración Electrónica

Configuración del último subnivel

Cuando un átomo tiene uno o más orbitales ocupados
por un único electrón, dicho átomo tiene uno o más
electrones desapareados (sustancia paramagnética)

Energía

Cuando un átomo tiene dos electrones en todos sus
orbitales (orbitales completos o...