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LABORATORIO I FENÓMENOS DE DIFUSIÓN

INFORME DE LABORATORIO I

ÁLVAREZ VALERIA #2 BEJARANO MORALES NICOLÁS #7 HIGUITA GOMEZ LAURA # LONDOÑO CÓRDOBA SOFIA # SOTO VASQUEZ LAURA #44

TRABAJO DE GRADO 8ºD

COLEGIO CORAZONISTA CIENCIAS NATURALES MEDELLÍN Febrero de 2013 INTRODUCCIÓN

Una de las partes más importante de la célula es la membrana celular o plasmática que se encarga de regularel flujo de materiales dentro y fuera de la célula. Algunas de estas sustancias pueden pasar con facilidad, mientras que a otras el paso a través de la membrana les resulta más complicado. Por este fenómeno, y por el hecho de que no todas las sustancias químicas puedan atravesar la membrana plasmática, se dice que es semipermeable. Teniendo en cuenta lo anterior, se realizaron algunas pruebas quepermitieron observar cómo se da el fenómeno de difusión y como este puede verse afectado por factores como la temperatura, tamaño de las moléculas y de los poros de la membrana, al igual que la concentración de las sustancias. Estas fueron las pruebas ejecutadas en el laboratorio: efecto de la temperatura en la velocidad de la difusión; diálisis en membranas de celofán para comprobar supermeabilidad a ciertas sustancias, en este caso el almidón y el cloruro de sodio, las cuales fueron antes sometidas a una prueba de reconocimiento para luego poder identificar que sustancias habían logrado atravesar la membrana de celofán; ósmosis en células de elodea; y ósmosis en células de cebolla de huevo, para esto se hicieron montajes de cada una de estas células en medio hipertónico e hipotónico.I.

OBJETIVO

Comprender el efecto que tienen ciertas características en la velocidad de difusión y la importancia de estos fenómenos para la existencia de las células.

II. MARCO CONCEPTUAL

A. Conceptos básicos

1. Soluto

En lenguaje común, también se le conoce como la sustancia que se disuelve por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo delproceso de disolución.

2. Solvente

Un disolvente o solvente es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la misma.Además, también se podría decir que es la sustancia que disuelve al soluto y que se encuentra en mayor proporción. Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven las sustanciasapolares por interacciones entre dipolos inducidos.

3. Solución

Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.

4. Diálisis

Es el procesode separar las moléculas en una solución por la diferencia en sus índices de difusión o presión osmótica a través de una membrana semipermeable. Tipos de medios

1. Hipotónico

Es aquella solución que tiene menor concentración de soluto en el medio exterior en relación al medio interior de la célula, es decir, en el interior de la célula hay una cantidad de sal mayor que de la que seencuentra en el medio en la que ella habita.

2. Hipertónico

Es aquella solución que tiene mayor concentración de soluto en el medio externo, por lo que una célula en dicha solución pierde agua (H2O) debido a la diferencia de presión, es decir, a la presión osmótica, llegando incluso a morir por deshidratación. La salida del agua de la célula continúa hasta que la presión osmótica del medio...