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LABORATORIO DE ALCOHOLES, ACETONAS Y ALDEHÍDOS

ALBERT MÁRQUEZ DUARTE
WILLIAM DAVID DE ARMAS MARTÍNEZ
LUZ ARLENIS SALTAREN
ALEXANDRA RODRÍGUEZ RIVERO

11-01

JAVIER NÚÑEZ

INSTITUCIÓN EDUCATIVA REMEDIOS SOLANO
QUÍMICA ORGÁNICA
BARRANCAS – LA GUAJIRA
2010

TABLA DE CONTENIDO
“Pág.”
INTRODUCCION
1. EXPERIENCIA NUMERO 14
2. EXPERIENCIA NUMERO 6
3. EXPERIENCIA NUMERO 7
4. EXPERIENCIA NUMERO7
5. ANALISIS DE LABORATORIO 9
6. CONCLUSIONES 11
BIBLIOGRAFIA

INTRODUCCION
Con este informe delaboratorio buscamos consignar todos los resultados y análisis que encontramos en el momento de hacer los diferentes experimentos que fueron realizados en las instalaciones del laboratorio, aprenderemos a diferenciar los alcoholes sus reacciones químicas y la solubilidad que tienen los alcoholes principales que se usan en la actualidad

1. Experiencia numero 1: PRUEBA DE SOLUBILIDAD DE ALCOHOLESEn diferentes tubos de ensayos se coloca 1 ml de metanol. 1 ml de 2-propanol, 1 ml de ter-butanol, 1 ml de glicol y 1 ml de glicerina.
Se añade a cada tubo de ensayo 1 ml de agua destilada y se anota el grado de solubilidad empleando la siguiente tabla soluble, poco soluble e insoluble
sustancia | solubilidad |
metanol | muy soluble |
2-propanol | soluble |
ter-butanol | poco soluble|
glicol | insoluble |
glicerina | insoluble |

OBSERVACION DEL EXPERIMENTO
Tubo 1: en el primer tubo se agrego 1ml de metanol luego le agregamos 1ml de agua destilada, el metanol se disolvió de forma inmediata y tomo un color trasparente
Tubo 2: en el segundo tubo se agrego 1ml de 2-propanol luego le agregamos 1ml de agua destilada, el 2-propanol se disolvió de forma rápida pero conunas partículas blancazas que caen el fondo del tubo como azúcar disolviéndose y luego se disuelve totalmente

Tubo 3: en el tercer tubo se agrego 1ml de ter-butanol luego le agregamos 1ml de agua destilada, el ter-butanol se comporto con poca solubilidad ante el agua destilada y tomo un color blanco lechoso en el fondo del tubo

Tubo 4: en el cuarto tubo se agrego 1ml glicol luego le agregamos1ml de agua destilada, en el tubo de ensayo se presento una mezcla heterogénea donde se notaba que el glicol y el agua destilada eran insolubles entre si

Tubo 5: en el quinto tubo se agrego 1ml glicerina luego le agregamos 1ml de agua destilada, en el tubo de ensayo se presento una mezcla heterogénea donde se notaba que el glicerina que es muy espesa y el agua destilada eran muy insolublesentre si

TEORIA
Los alcoholes de pocos átomos de carbono son solubles en todas las proporciones. La solubilidad del alcohol reside en el grupo -OH incorporado a la molécula del alcano respectivo.
Las uniones puente de hidrógeno también se manifiestan entre las moléculas de agua y el alcohol

Esta asociación explica la solubilidad del alcohol metílico y etílico con el agua: forman semicombinaciones.
La solubilidad de los alcoholes disminuye con el aumento del número de átomos de carbono, pues el grupo hidroxilo constituye una parte cada vez más pequeña de la molécula y el parecido con el agua disminuye a la par que aumenta la semejanza con el hidrocarburo respectivo.
A partir del exanol (incluido) son prácticamente insolubles. Los miembros superiores de la serie son solamente...