holaaa ciencias

Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores):

1s
2s
2p 3s
3p 4s
3d 4p 5s
4d 5p 6s4f 5d 6p 7s
5f 6d 7p
Obtención del diagrama de Moeller:

El Diagrama de Moeller recopila en una tabla una serie de datos que proporcionan los números cuánticos n (nivel de orbitales), l(Caracterización del orbital, s, p, d o f), m (orientación del orbital en el espacio), y s (espín, igual siempre a +1/2 ó -1/2).

Salvo en el caso de s, los valores de todos los números cuánticos seobtienen a partir del valor de n:

n: NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n), toma valores enteros positivos {1,2,3,4...}n c Z(+), ya que es el "número del nivel".
l: NÚMERO CUÁNTICO DEL MOMENTO ANGULAR ORBITAL(l), toma todos los valores enteros desde 0 hasta (n-1) → {0,1,2,...,(n-1)}; n c Z. Caracteriza el tipo de orbital en función del nivel, n.
m: NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m), toma todos los valoresenteros desde (-l) hasta (+l) (incluidos los extremos) → {(-l),...,0,...,(+l)}n c Z. Indica la orientación espacial del orbital,cir todas sus características:
n=1 (primer nivel de orbitales):
l =0 →Esto da orbitales de tipo s (llamados así por la palabra sharp)
m=0 → Un valor, una orientación, con lo que sólo hay un orbital tipo s en el nivel 1 (n=1). El orbital es, por lo tanto llamado 1s (se leañada como prefijo el valor de n). ya que en el
s= +1/2.


n=2 (segundo nivel de orbitales):
l=0,1:
l=0 indica orbitales tipo s, y siempre hay uno porque para l=0, m sólo tiene un valor, 0 → Elorbital es 2s.
l=1 indica orbitales tipo p, y siempre hay 3, tantos como valores de m ({-1,0,+1}), y hay uno por cada dirección o eje en el espacio: 2px, 2py y 2pz. Llamados p de la palabraprincipal.
m: (ya calculado)
s: (se mantiene con sus dos mismos valores, que tienen que ver con el espín de los electrones, no con los orbitales).
n=3 (tercer nivel de orbitales):
l=0,1,2:
l=0, como ya...