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El objetivo de este práctico es determinar la razón de las capacidades caloríficas molares para gases, que molares para gases, que llamaremos gamma “γ”. En este caso será considerado el aire comoun solo gas y ya sea el volumen como la presión serán constantes, y suponiendo el comportamiento como gas ideal, esto a partir del método Clement-Desormes que permite estudiar los cambiosisóbaros e isotérmicos que experimenta el gas
El cuociente de las capacidades caloríficas molares será
γ=C_p/C_v(1)
Donde gamma es una expresión adiabática debido al cambio de presión del gas, estos fenómenos se pueden calcular usando la ley Bolye de los gases ideales,en esta ley se basa el método de Clement-Desormes, que consta de principalmente tres pasos.
El primero es tener un sistema con aire, al aumentar la presión hasta P1, que es mayor a la presiónatmosférica P0, todo esto manteniendo el volumen V1 y la temperatura ambiente T1 constantes. Luego el siguiente paso consiste en liberar el gas contenido dentro del sistema para que ocurra unaexpansión adiabática, cuando sucede esto la presión P1 disminuye hasta llegar a la presión atmosférica P0. Según la ley de Gay-Lussac al haber una disminución de la presión la temperatura disminuye a T2, ydebido a la expansión el volumen aumenta hasta V2. Finalmente el sistema debe ser cerrado y al cabo de un tiempo la temperatura se equilibra con la temperatura del ambiente y la presión alcanza lapresión final P2, en el volumen constante.
Este proceso se puede expresar como
P_1 V_1^γ= P_2 V_2^γ(2)
Donde V1 es el volumen que ocupaba el gas a la presión P1
Por lo tanto para el experimento γ se obtiene de:
γ=h_1/(h_1-h_2 )...