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5. Números de oxidación de los elementos que forman compuestos covalentes binarios.
Los números de oxidación de los elementos que forman compuestos covalentes binarios (compuestos que se forman entre no metales) son las cargas virtuales que se asignan con base en la electronegatividad de los elementos combinados. Al elemento más electronegativo se le asigna la carga negativa total (como sifuera carga iónica). Al otro elemento del compuesto se le asigna carga positiva (también como si fuera carga iónica).
En los compuestos binarios covalentes, la carga virtual se asigna según la secuencia que aparece a continuación. El elemento que llevará la carga virtual negativa se halla a la derecha de la lista y los que le preceden llevarán la carga positiva.

Asignación de la carga negativaSi, B, Sb, As, P, H, C, N, Te, Se, I, Br, Cl, O, F

Asignación de la carga positiva

[CH4]0  [C4- H4+]0 = [C4- 4 H+]0
[CCl4]0 [C4+ Cl41-]0 = [C4+ 4Cl1-]0
[CO2]0 [C4+O2 2-]0 = [C4+2O2-]0

6. Número de oxidación de un catión o anión poliatómicos
El número de oxidación de un catión o anión poliatómicos es la carga virtual que se asigna a los elementos combinados con base en laelectronegatividad de dichos elementos. La carga virtual que se asigna se considera como si fuera el resultado de la trasferencia total de electrones (carga iónica).
Por ejemplo:
En el ion nitrato, NO3– , los estados de oxidación del nitrógeno y del oxígeno son [N5+O32–] = [N5+3O2–] = N5+ Y O2– .
Estos estados de oxidación no son cargas reales y se les puede considerar como cargas virtuales.
Enel ion sulfato, puede verse que los estados de oxidación del S y del oxígeno son [S6+O42-] =[S6+4O2-] = S6+ y O2–.
OXIDACIÓN
La oxidación tiene lugar cuando una especie química pierde electrones y en forma simultánea, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el calcio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion calcio (con carga de 2+) por la pérdida de doselectrones, según el esquema simbólico siguiente:

Ca0  Ca2+ + 2e-
En resumen:

Pérdida de electrones
Oxidación
Aumento del número de oxidación


REDUCCIÓN
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y almismo tiempo disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:

e- + Cl0 Cl1-
En resumen:
Ganancia deelectrones
Reducción
Disminución del número de oxidación

Para más facilidad se puede construir una escala numérica del número de oxidación y seguir el cambio electrónico del proceso redox por el aumento o disminución del número de oxidación:

Oxidación
Número de oxidación -3 –2 –1 0 +1+2 +3 +4
Reducción
AGENTE OXIDANTE
Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:

Ca0 + Cl20  CaCl2
El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a1–. Esto se puede escribir como:
2e-+Cl20 2Cl1-
En resumen:
Gana electrones
Agente oxidante
Disminuye su número de oxidación

AGENTE REDUCTOR
Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se oxida en dicho proceso...