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Trabajo practico
N° 1



•Química

El elemento carbono









Funes Cristian

•1) Mencione y enumere las principales caracteristicas del atomo de carbono, (Nombre, simbolo, estado natural, libre y combinado, abundancia en la cortezaterrestre, punto de fusión, punto de ebullición, dencidad, número atómico, masa atómica, isotopo, radio atómico, clase, ubicación en la tabla periódica, estructura atómica, electrones de valencia, número de oxidación, configuración electrónica, electro negatividad)

•2) ¿Qué es un orbital atómico?

•3) ¿Qué es la hibridación de los orbitales del átomo de carbono?

•4) ¿Cúales son losdistintos tipos de hibridación que posee el átomo de carbono?

•5) ¿Que tipo de enlace produce el átomo de carbono?

•6) ¿Cómo definiría a los orbitales moleculares?

•7) ¿ Cómo se forma un enlace pi ?

•8) ¿Cómo se forma un enlace sigma?¿ Cúales de los dos es el mas estable?

•9) ¿Qué tipo de cadenas forma el átomo de carbono?






1- El carbono es un elemento químico denúmero atómico seis y simbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; reconocen cerca del 16 millones de compuestos de carbono.
Características: El carbono es un elemento notable porvarias razones. Sus formas alotrópicas incluyen una de las sustancias mas blandas (el grafito) y la mas dura (el diamante) y , desde el punto de vista económico, uno de los materiales mas baratos (carbono) y uno de los mas caros (diamante) presenta una gran afinidad para enlazarse quimicamente con otro átomos pequeños, con los que puede formar largas cadenas y su pequeño radio atómico le permiteformar enlaces múltiples, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas, con el hidrógeno forma numerosos compuestos denóminados genéricamente hidrocarburos , combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los esteres que dan sabor a las frutas.
En combinaciones con otroselementos, el carbono se encuentra en la atmósfera terrestre y disuelto en el agua y acompañado de menores cantidades de calcio, magnecio y hierro forma enormes masas rocosas.








Información general
Nombre, símbolo,número
Carbono, C, 6
Serie química
No metales
Grupo, período,bloque
14, 2, p
Masa atómica
12,0107(8) u
Configuración electrónica[He]2s22p2
Dureza Mohs
1-2 (grafito)
10 (diamante)
Electrones pornivel
2, 4 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio
70 pm
Electronegatividad
2,55 (Pauling)
Radio atómico (calc)
67 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
77 pm
Radio de van der Waals
170 pm
Estado(s) de oxidación
4, 2
Óxido
Ácido débil
1.ª Energía de ionización
1086,5 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
2352,6 kJ/mol3.ª Energía de ionización
4620,5 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
6222,7 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
37 831,1 kJ/mol
6.ª Energía de ionización
47 277,1 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Sólido (no magnético)
Densidad
2267 kg/m3
Punto de fusión
Diamante: 3823 K
Grafito: 3800
Punto de ebullición
Grafito: 5100
Entalpía de vaporización
Grafito; sublima: 711 kJ/molEntalpía de fusión
Grafito; sublima: 105 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina
hexagonal
N° CAS
7440-44-0
N° EINECS
231-153-3
Calor específico
710 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
61×103 S/m
Conductividad térmica
129 W/(K·m)
Velocidad del sonido
Diamante: 18.350 m/s a 293,15 K (20 °C)



2- Un orbital atómico es una determinada función de onda, espacial e independiente del...