holamellamo

Introducción
La historia del modelo atómico comienza muchos siglos atrás, incluso antes de Cristo. En el siglo V aC, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida en tantas partículas hasta llegar a un punto en que ya no se pudiera dividir mas, es decir que fuera indivisible. Es así como Demócrito hace una teoría en la que afirma que la materia está compuesta departículas indivisibles, a estas partículas las llamo átomos. La palabra átomo en griego significa indivisible.
Empédocles, otro filósofo griego, que no creía en dicha teoría y postulaba la idea de que la materia estaba constituida por 4 elementos que se combinaban entre sí: el agua, la tierra el aire y el fuego.
Posteriormente transcurre un período en la historia de la Química, donde la principalpreocupación es tratar de convertir los metales conocidos en oro. A los científicos encargados de estos procesos se les llamaba alquimistas. Nunca se pudo lograr el objetivo de estos científicos.
Con la llegada de la ciencia experimental en los siglos XVI y XVII, los avances en todos los campo propician los estudios en química.
Hacia finales del siglo XIX se descubrió que el átomo si es unapartícula divisible, ya que consta de tres partículas elementales, protones, neutrones y electrones.
- Los primeros en ser descubiertos fueron los electrones en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson.
- Los protones fueron descubiertos al igual que el núcleo del átomo en 1911 por Ernest
Rutherford.
- Los últimos en ser descubiertos fueron los neutrones en 1933 por James Chadwick (GranBretaña).










Modelos atómicos de la
Mecánica Clásica
DEMÓCRITO:
El concepto de átomo es muy antiguo. El filósofo griego Demócrito (460 a 370 aC) pensaba que el Universo se componía de vacío y átomos. Para él la materia estaba constituida por partículas pequeñísimas e indivisibles a las que llamó “átomos” (del griego átomos = sin división).
Sin embargo admitía la teoría de loscuatro elementos que componían la materia (aire, agua, fuego y tierra).
DALTON: (modelo de esferas macizas)
La teoría atómica moderna fue enunciada por el científico inglés John Daltón (1808) por medio de sus postulados:
1.- Los elementos simples están constituidos por átomos.
2.- Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos.
3.- Los átomos de elementos químicos diferentes tienendistinta masa y propiedades.
4.- Combinando átomos diferentes en proporciones numéricas sencillas, se forman
las moléculas (H2O, CO2).
THOMSON: (modelo del “budín de pasas” o de esferas uniformes)
El inglés J. J. Thomson fue el primero en proponer un modelo para el átomo. En 1904 tras el descubrimiento del electrón el profesor Thomson de la Universidad de Cambridge, imaginó que si el átomotenía cargas eléctricas negativas (electrones), debería poseer en algún punto la suficiente carga Positiva para neutralizarlas. Entonces imaginó un átomo formado por una esfera de carga positiva que llevaba “incrustados” en su superficie los Electrones de carga negativa.






RUTHERFORD: (modelo atómico nuclear)
Ernest Rutherford, discípulo y sucesor del profesor Thomson en la cátedra de laUniversidad de Cambridge, trató de confirmar experimentalmente la teoría de su maestro bombardeando laminillas muy finas de oro con partículas alfa (α ) procedentes de material radiactivo.(las partículas alfa son átomos de helio que han perdido sus dos electrones, o sea que solo portan cargas positivas).

Obtuvo los siguientes resultados:

- gran parte de las partículas alfa seguían su caminosin desviarse

- algunas partículas sufrían grandes desviaciones

- una pequeña cantidad salía rebotada en la misma dirección de incidencia



El hecho de que la mayoría de las partículas alfa atravesaran la lámina sin desviarse indicaba que el átomo tenía que ser, en su mayor parte, un espacio vacío. Pero el hecho también de que algunas partículas alfa positivas se desviaran o...