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Resumen.
En este informe se presenta el experimento sobre disoluciones, el cual está dividido en tres partes. En la primera se preparó una disolución de un patrón primario en la que se usó Cloruro de Sodio. Utilizando el método de “Peso por diferencia” el cual nos ayudó a obtener los gramos necesarios para la disolución. En la segunda parte se preparó una disolución de hidróxido de sodio pordisolución, calculando gramos a disolver y observando el proceso. Y en último lugar se realizó la preparación de una disolución de ácido clorhídrico por dilución, en la cual se tomó en cuenta la densidad del ácido concentrado, y a partir de ésta y la experimentación, se hizo una comparación de resultados con respecto a la concentración obtenida por método teórico y por la obtenida porexperimentación. Se logra verificar que la concentración influye en la densidad y se logra tener clara la diferencia entre disolución de patrón primario y secundario.
Introducción:
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le lama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puedeser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente también puede ser un gas, un líquido o un sólido. Uno de los disolventes más comunes es el agua.
Las disoluciones se pueden clasificar cuando se conocen sus concentraciones, por lo que se dice que se tiene una disolución patrón. Esta puede ser primaria o secundaria.
Existen dos formas de preparar disoluciones, una es por disolución que consisteen disolver una determinada cantidad de soluto en un determinado volumen de disolvente. Y por dilución, que se prepara agregando disolvente a una disolución cuya concentración se conoce. Se mide un volumen de la disolución concentrada y se añade una determinada cantidad de disolvente, de manera de obtener una disolución más diluida.
En este informe se verá, por un lado, la preparación de unadisolución de un patrón primario de cloruro de sodio, también se verá la preparación de una disolución de hidróxido de sodio y finalmente se verá una preparación de una disolución de ácido clorhídrico, con la cual se determinara la densidad y calculara la nueva concentración.
OBJETIVOS GENERALES:
Aprender a preparar disoluciones por disolución y por dilución.
Distinguir entre patrón primario ysecundario.
Medir la densidad de una disolución, como método para conocer su concentración.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
Preparar disoluciones y diluciones de patrón primario y secundario.
Preparar una disolución patrón primario de Cloruro de Sodio pesando por diferencia.
Preparar una disolución de hidróxido de sodio por disolución.
Preparar una disolución de ácido clorhídrico por dilución.Hipótesis:
A mayor concentración de un soluto en una disolución, mayor será la densidad de dicha solución.
La densidad que se mide con el aerómetro debe ser muy cercana a la que se calculó teóricamente.

PARTE EXPERIMENTAL
*COPIAR MATERIALES DE LA GUIA*
2.1 Preparación de una disolución patrón primario, por disolución.
a) Prepare 100 mL de una disolución de un patrón primario, de concentraciónaproximada 0,05 mol.L1. ***COMPLETAR SEBA!***
2.2 Preparación de una disolución de hidróxido de sodio, por disolución.
a) Prepare 250 mL de una disolución de hidróxido de sodio, aproximadamente 0,1 mol.L-1
b) Debe calcular cuántos son los gramos a pesar, considerando los 0,1 mol.L-1.
c) Luego de pesar el hidróxido de sodio en la balanza granataria, transfiera a un vaso precipitado. Se debeser rápido aquí ya que el hidróxido de sodio absorbe humedad, por lo que podría variar el peso.
d) Adicione pequeñas porciones de agua destilada, hasta que se disuelva el sólido, tratando de adicionar la menor cantidad de agua destilada posible. Agite con la bagueta para disolver más rápidamente.
e) Vierta cuantitativamente esta disolución a un matraz aforado de 250 mL, adicione agua destilada...