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Colegio Inglés Saint John
Química












Nombres: - Vania Cortés
Loretto CárdenasCurso: 1º medio A.



Desarrollo:
1.- ¿De qué color fue la llama en cada ensayo?
Metales: Cu= alrededor del metal azulado. Llama color violeta y enlas puntas naranjo. Mg= Llama extensa naranja, provocando luz blanca potente.
Sales: NaCl= naranjo completo. CaCl2= naranjo opaco. KCl= Color violeta con una extensión blanca. CuSO4= verdeesmeralda, con una línea roja. CuCl2= celeste, morado, rojo, líneas amarillas y naranjo. BaCl2= amarillo, después toma un color verde muy diminuto y naranjo; franjas rojas.
2.- ¿Por qué es importante ensayarel color de la llama con el alambre pasado por agua cada vez?
Porque cuando le echa al alambre la sustancia esa tiene su reacción, y cuando se mezcla con otra esta tiene una junta de las rxqcas. Delas dos sustancias.
3.- Para las sustancias utilizadas, ¿A qué se debe el color emitido por la llama?
La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunoselectrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.4.- ¿Cuál de las sustancias utilizadas se podrá usar en fuegos artificiales de color rojo?
CuCl2 se podría utilizar, ya que presenta una determina emisión de diferentes colores donde predomina elrojo.














5.- ¿En qué otros casos pueden usarse las sales utilizadas? Da ejemplos.
NaCl= se pueda usar para deshacer hielo, ejemplo en invierno en las carreteras. CaCl2=utilizado en medicamento como medicamento en enfermedades, ejemplo afecciones ligadas al exceso o deficiencia de calcio en el organismo. KCl= fabricación de fertilizante, ejemplo ya que el crecimiento de...