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Informe Química
1)
Observación: Se agarra con una pinza magnesio sólido. Se enciende el mechero y al acercar este a la llama por un tiempo determinado, este empieza a emitir una potente luzblanca mientras caen residuos (como un polvo blanco).
¿Qué paso?: Lo que sucede es que el Magnesio es un metal alcalino-térreo inflamable en presencia de oxígeno, lo único que le hace falta es algunaenergía de activación (la llama del mechero) para iniciar la reacción de oxidación.
Ecuación: Mg2(s) + O2(g) MgO(s)


Ecuación Igualada: Mg2(s) +O2(g) 2MgO(s)

2)
Observación: Se toma hidróxido de sodio (NaOH) y se disuelve en agua destilada; se realiza también el mismo procedimiento con el ácido clorhídrico (HCl). Ambas desprenden unpoco de calor. Finalmente se mezclan ambas sustancias, se produce un poco más de calor, se le aplica fenolftaleína y se torna a un color medio rosado, al aplicarle más ácido clorhídrico, el colordesaparece y queda transparente.
¿Qué paso?: El hidróxido de sodio al ser una base fuerte y el ácido clorhídrico un ácido fuerte al mezclarse se debieran neutralizar. Para comprobarlo se le añadefenolftaleína (un indicador de pH) que en soluciones ácidas permanece incoloro mientras que en básicas toma una tonalidad rosácea.
Ecuación: NaOH(ac) + HCl(ac)NaCl(ac) + H2O(l)


Ecuación igualada: NaOH(ac) + HCl(ac) NaCl(ac) + H2O(l)






3)
Observación: se agarra con las pinzas un poco decarbonato de sodio (CaCO3) y se lo deposita en un recipiente con ácido nítrico (HNO3). Al tomar contacto con el ácido nítrico, dentro del recipiente se torna de un color amarillento, se calienta ycomo que efervece.
¿Qué paso?: El ácido nítrico al ser un ácido muy fuerte empieza a disolver a este sólido hasta desintegrarlo como tal.
Ecuación: CaCO3(s) + HNO3(l)...