holi
Páginas: 2 (340 palabras)
Publicado: 31 de julio de 2014
LICEO LUIS CRUZ MARTINEZ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Prof: Cecilia Araya-Carlos Boniche
GUÍA DE QUÍMICA
NIVEL: CUARTO MEDIO
ASIGNATURA: QUÍMICANOMBRE:_______________________________________________
APRENDIZAJES ESPERADOS: Aplican concepto y fórmula relacionada con el grado de acidez y
basicidad de las sustancias químicas
pH,pOH. Escala de pH. Neutralización
Se considera que:
pH = -log [H+]
Por lo tanto:
pOH = - log [OH-]
Luego podemos despejar:
[H+]´= - antilog pH
[OH-] = -antilog pOH
Se debe tener en cuenta que la escala de pH es:
0 7,0 14,0
ÁCIDO BÁSICO
También es relevante considerar la escala de pOH, y que corresponde a:0 7,0 14,0
BÁSICO ÁCIDO
Importante: pH = 7,0, se considera pH neutro (ni ácido ni básico)
pH > 7,0, se considera pH básico
pH < 7,0, se considera pH ácidoPara la neutralización se considera:
Concentraciónáciddo* volumenácido = Concentraciónbase * volumenbase
La neutralización es la anulación de los protones (H`+) y los hidroxilos(OH-), en forma equivalente, evitando así distinguir algunos de ellos.
EJERCICIOS
1.- Calcule el pH o pOH de los siguientes compuestos:
a) NaOH = 0,0076 M
b) HCl = 0,00034 M
c) NaOH = 0,087M
d) HCl = 0,0000045 M
e) NaOH = 0,0000023 M
f) HCl = 0,0002 M
2.- Calcular la concentración de H+ y OH-, si se tiene:
a) pH = 4,8
b) pOH = 5,1
c) pH = 12,8
d) pOH = 10,5
e) pH = 1,6
f)pOH = 2,2
3.- Determine el pH y el pOH si se preparan las siguientes soluciones:
a) 10 gramos de NaOH en 1,25 L
b) 200 mg de NaOH en 4000 mL
c) 20 mL de HCl de concentración 0,0025 M y se diluyenhasta 500 mL
d) 5 mL de HCl de concentración 0,018 M y se diluye hasta 250 mL
e) 24,6 gramos de NaOH en 2500 mL.
f) 50 mL de HCl de concentración 0,0008 M y se diluyen hasta 100 mL.
4.-...
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Prof: Cecilia Araya-Carlos Boniche
GUÍA DE QUÍMICA
NIVEL: CUARTO MEDIO
ASIGNATURA: QUÍMICANOMBRE:_______________________________________________
APRENDIZAJES ESPERADOS: Aplican concepto y fórmula relacionada con el grado de acidez y
basicidad de las sustancias químicas
pH,pOH. Escala de pH. Neutralización
Se considera que:
pH = -log [H+]
Por lo tanto:
pOH = - log [OH-]
Luego podemos despejar:
[H+]´= - antilog pH
[OH-] = -antilog pOH
Se debe tener en cuenta que la escala de pH es:
0 7,0 14,0
ÁCIDO BÁSICO
También es relevante considerar la escala de pOH, y que corresponde a:0 7,0 14,0
BÁSICO ÁCIDO
Importante: pH = 7,0, se considera pH neutro (ni ácido ni básico)
pH > 7,0, se considera pH básico
pH < 7,0, se considera pH ácidoPara la neutralización se considera:
Concentraciónáciddo* volumenácido = Concentraciónbase * volumenbase
La neutralización es la anulación de los protones (H`+) y los hidroxilos(OH-), en forma equivalente, evitando así distinguir algunos de ellos.
EJERCICIOS
1.- Calcule el pH o pOH de los siguientes compuestos:
a) NaOH = 0,0076 M
b) HCl = 0,00034 M
c) NaOH = 0,087M
d) HCl = 0,0000045 M
e) NaOH = 0,0000023 M
f) HCl = 0,0002 M
2.- Calcular la concentración de H+ y OH-, si se tiene:
a) pH = 4,8
b) pOH = 5,1
c) pH = 12,8
d) pOH = 10,5
e) pH = 1,6
f)pOH = 2,2
3.- Determine el pH y el pOH si se preparan las siguientes soluciones:
a) 10 gramos de NaOH en 1,25 L
b) 200 mg de NaOH en 4000 mL
c) 20 mL de HCl de concentración 0,0025 M y se diluyenhasta 500 mL
d) 5 mL de HCl de concentración 0,018 M y se diluye hasta 250 mL
e) 24,6 gramos de NaOH en 2500 mL.
f) 50 mL de HCl de concentración 0,0008 M y se diluyen hasta 100 mL.
4.-...
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