Holi

LICEO MARTA DONOSO E. Prof. Carmen Córdova R Depto de Química. Fecha.31-08-2011GUIA DE QUIMICA DE ENLACE 2 EM


-Aquí les envío algunas preguntas con partes respondidas de Enlaces y su relación con contenidos anteriores.

I.- Quetipo de ión formarán los sgtes elementos de acuerdo a su ubicación en la tabla periódica, su electronegatividad y los gases nobles más cercanos. BUSCA LOS VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD de cada elemento.¿Cuándo el elemento cede o capta electrones se parece al gas noble de su mismo período o del periodo anterior?
a. Mg. Se ubica al lado izquierdo en la tabla periódica por lo que es un metal. En suúltimo nivel de energía tiene dos electrones que puede ceder , transformándose en un ion (+) o cation Mg2+, tiene una baja electronegatividad, al perder los 2 es, queda con 10 = que el gas noble Ne cuyoZ=10  
b.O.Es un no metal, se ubica al lado derecho de la Tabla periódica, tiene 6 electrones en su ultimo nivel de E, recibe 2 es, transformándose en ion(−) o anion, O2- se asemeja al gas noble Nede Z=10 Tiene alta electronegatividad.
c.Al: Se ubica al lado derecho de la tabla periódica, es un no metal que tiene 3 es en su ultimo nivel de E, que los cede, se forma ion (+) a cation, Al3+quedando con 10 es = que el gas noble Ne de Z=10. Tiene baja electronegatividad
d.Li: Se ubica al lado izquierdo de la TP por lo que es un metal, tiene 1 e- en su ultimo nivel de energía que lo cede,formando un ion (+) o cation Li+
e.F: Es el elemento mas electronegativo de la TP, es un no metal. Tiene 7 es en su último de Energía, capta 1 electrón para que su configuración electrónica se haga= a ladel gas noble Ne cuyo Z=10

2.Escribe la estructura de Lewis para los siguientes átomos: Aquí se representan con puntos o x los electrones de valencia, que recuerden están ubicados en el último...