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4. Objetivos

Los principales objetivos de este laboratorio fueron determinar la capacidad calorífica del calorímetro, y determinar el calor específico del aluminio; y además, expresar estosvalores en sus respectivas unidades.

Para determinar la capacidad calorífica del calorímetro debimos:
Con ayuda de una probeta, colocar 50 mL de agua destilada en el calorímetro y registrar latemperatura con el termómetro digital.
Agregar de inmediato 50 mL de agua helada y ver que la temperatura del agua se encuentre alrededor de 6-8 °C.
Cerrar de inmediato el calorímetro con el tapón
Agitarel calorímetro unos instantes para homogenizar la mezcla y registrar el valor de la temperatura de equilibrio.

Para determinar el calor específico del aluminio debimos:
Pesar en la balanzaaproximadamente 10 g de aluminio en forma de viruta.
Introducir en el tubo de ensayo un termómetro.
Colocar el aluminio dentro de un tubo de ensayo.
Calentar el sistema hasta que el agua llegue al puntode ebullición y mantener el calentamiento por 15 minutos.
Registra la temperatura alcanzada por el metal.
Transferir el metal al calorímetro.
Registrar la temperatura inicial y las siguientes enun intervalo de 10 segundos hasta mantenerse estable.

Así a través de los experimentos y de las ecuaciones de calor pudimos aprender a determinar la capacidad calorífica y el calor especifico,entrenándonos así para futuros casos y problemas que se nos presenten tanto en actividades de clase como en la vida práctica. También aprendimos el uso correcto de los materiales de trabajo y la forma deproceder.

5. Método

Para el primer experimento se agregó 50 mL de agua destilada al calorímetro (tomar en cuenta la temperatura con el termómetro del calorímetro), luego otros 50 mL enfriarlosalrededor de 6-8 °C y vaciarlos encima de la cantidad anterior, registrar la temperatura de equilibrio y hacer los respectivos cálculos para determinar la capacidad calorífica del calorímetro.
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