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INDICADORES.
Se llaman indicadores ciertas sustancias generalmente orgánicas de carácter ácido (o básico) débil, que tienen la propiedad de cambiar de color al variar el pH entre valoresbien determinados.
Cada indicador cambia de color en distinto intervalo de pH, pudiéndose cubrir casi toda la escala de 1 a 14.
Para que un indicador sea útil debe cambiar bruscamente decolor en un intervalo pequeño de pH (dicho intervalo es de 2 a 3 unidades de pH).
El cambio de color de los indicadores es debido a la distinta coloración que ofrece la forma molecular (HIn)y la forma iónica (In−) del mismo. En los indicadores existe un equilibrio entre ambas formas, predominando una u otra según la concentración de los iones oxonio (H3O+) que presente elsistema. Puesto que el indicador se disocia como un ácido débil (alguno es débilmente básico), la
Ecuación que representa este equilibrio será:
HIn + H2O  In−+ H3O+
Si por adición de ácido alsistema aumentamos la concentración de iones oxonio, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, predominando la forma molecular del indicador y, por lo tanto, presentando coloraciónpropia de esta. Si, por el contrario, disminuimos la concentración de iones oxonio por adición de iones hidróxido, el equilibrio anterior se desplaza hacia la derecha, predominandola forma iónica del indicador y, consecuentemente, aparecerá su coloración propia.
INDICADORES DE pH MÁS EMPLEADOS.
Indicador | Intervalo de viraje (pH)| Cambio de color de ácido a base. |
Naranja de metiloVerde de bromo resolRojo de metiloAzul de bromo timolRojo de fenolFenolftaleínaTimol ftaleína | 3,1 - 4,6 3,8 - 5,44,2 - 6,3 6,0 - 7,6 6,6 - 8,6 8,0 - 9,8 9,4 - 10,6 | Naranja - amarilloAmarillo - azulRojo - amarilloAmarillo - azulAmarillo - rojoIncoloro - rojoIncoloro - azul |...