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INTRODUCCION
Uno de los problemas asociado con las titulaciones por precipitación es el encontrar un
indicador adecuado. El método de Mohr utiliza ion cromato, para precipitar AgCrO4 de
color café. Al igual que un sistema ácido-base se puede utilizar como indicador en una
titulación ácido-base, la formación de otro precipitado puede emplearse para indicar el
final de una titulación porprecipitación.
Se trata de un método directo para valorar haluros (cloruros y bromuros) mediante la adición de una solución estándar de AgNO3 0.1N y como indicador se emplea una solución soluble de cromatos, el K2CrO4 que imparte coloración amarilla a la solución problema.
Lo que se pretende es que reaccionen en primer lugar los cloruros dando un precipitado blanco de AgCl (cloruro de plata) y que alconsumirse éstos, el primer exceso de ión plata reaccione con el indicador dando un precipitado de Ag2CrO4 (cromato de plata) rojo, indicativo del final de la titulación.
Los fenómenos que se producen en esta titulación pueden ser encuadrados en lo que conocemos como precipitación fraccionada. Si en una solución coexisten dos iones capaces de precipitar con el mismo reactivo, el hecho de queprecipite en primer término uno u otro, será función no sólo del valor del producto de solubilidad de cada uno de los precipitados susceptibles de formarse, sino también de la relación de concentraciones de aquellos iones precipitables
Dicho de otro modo, no es cierto que precipite primero aquella sustancia de menor producto de solubilidad, sino la que satisfaga primero el valor de su constante delproducto de solubilidad.
De lo anterior, resultará claro que si deseamos que el agregado de nitrato de plata produzca primero la precipitación de cloruro de plata, mientras que el precipitado de cromato de plata aparezca justamente una vez que se haya precipitado todo el ión cloruro deberá regularse convenientemente la concentración del indicador.
El método de Mohr permite la determinación decloruros por el procedimiento directo, ya que precipitan los haluros correspondientes por adición de un cierto volumen de solución normalizada de AgNO3.



La solución problema que contiene al ión cloruro se ajusta a un pH entre 6,5 y 10 y se añade algo de K2CrO4 (cromato de potasio) que en concentraciones bajas actúa como indicador, señalando el punto final por la aparición permanente de unprecipitado color rojo-ladrillo.




El intervalo del pH = 6,5 a 10 se explica así:
Para un valor inferior a 6,5 se inhibe la acción del indicador, puesto que el ión cromato es bastante soluble en soluciones ácidas transformándose en ión dicromato:


Por encima de un pH = 10 se precipita Ag2O hidratado de color marrón café, antes de terminar la titulación.
El pH se regula añadiendoNaHCO3 ó HNO3 diluido, dependiendo del pH que presente la muestra.


PREPARACION DE UNA SOLUCIÓN DE NITRATO DE PLATA AL 0.1 N
Procedimiento
1. Pesar 1.6988 gr de AgNO3 y disolverlo en 100 ml de agua.
2. Pesar 0.6 gr de NaCl seco, disolver y aforar a 100 ml.
3. Medir 3 alícuotas de 10 ml de la solución de NaCl y pasarlos a un matraz E.M. de
125 ml.
4. Añadir 40 ml de agua destiladaaproximadamente.
5. Añadir 1 ml del indicador cromato de potasio al 5 %p/v en agua destilada.
6. Titular hasta tonalidad rojiza con la solución de AgNO3.
7. Calcular la normalidad de la solución del AgNO3.
METODO MOHR.
1. Disolver (10 gr. De la muestra sólida) y/o aforar la muestra problema a 100 ml con
agua destilada.
2. Medir alícuotas de 10 ml de la muestra problema y pasarlas a un matraz E.M. de125 ml.
3. Añadir 40 ml de agua destilada.
4. Ajustar el Ph a 8.2 usando Fenolftaleina con carbonato de sodio 0.1 N.
5. Añadir 1 ml del indicador cromato de potasio al 5 %.
6. Titular hasta tonalidad rojiza.
7. Calcular el % de cloruros en la muestra.
CALCULOS
%Cl = volumen de valoración x N x meq. De Cl- x 100
peso muestra (gramos)
meq Cl- = 0.0345 (35.45)
meqNaCl = 0.05845 (58.35)...