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Contenido de Física y Química – Conceptos y ejercicios - 13-14
Concepto

Teoría (Conceptos)

Práctica (Ejercicios)

Óxidos básicos (M+O)

Nomenclatura.

Tablas de formulación.

Óxidos ácidos (NM+O)

Nomenclatura. En tradicional se
Tablas de formulación.
denominan anhídridos.

Hidruros metálicos (M+H)

Metal con hidrógeno.

Tablas de formulación.

Hidruros volátiles(NM+H)

Sist y tradicional. Nombres
particulares en Trad.

Tablas de formulación.

Haluros de hidrógeno (H+NM)

H con valencia +1 y combinado
Tablas de formulación.
con F, Cl, Br, I, S, Se, Te.

Masa molecular relativa

Suma de las masas de los
átomos de la molécula.

Cálculo de la masa atómica
ponderada de un átomo

Suma ponderada de las masas de m(H)=A(1H)·%(1H)+A(2H)·
losisótopos.
%(2H)+A(3H)·%(3H)

Isótopos, concepto e
identificación

Cambia el número de N y su A.
Su Z es constante.

Composición centesimal

Porcentaje de cada átomo en la
molécula.

%  X =

Distribución de las partículas
subatómicas.

Z N A p+ e- s

A=Z  N

p

Mr( H 2 O)=2· Ar ( H )+Ar (O)

d

f

Varios átomos con mismo Z y
distinto A y N.
n · Ar  X 
· 100
M rY 

Ión, concepto e identificación. Cambia el número de electrones.

Carga del átomo distinta de
cero.

Estructuras de Lewis, enlaces
iónicos simples.

Unión por donación de
electrones en enlaces iónicos.

Se representa por un segmento
entre los dos átomos.

Modelos atómicos

Saber identificar que aspecto
Dalton, Thompson, Rutherford,
mejora cada modelo respecto de
nuclear,actual.
su predecesor.

Enlace iónico

M+NM

Identificar el enlace dada una
sustancia

Enlace covalente

NM+NM

Identificar el enlace dada una
sustancia.

Enlace metálico

M+M

Identificar el enlace dada una
sustancia.

Concepto de metal y no metal

Metal: cede e-.
gana e-.

Unidad de masa atómica

1 uma=

No Metal:

1
m( 12C )
12

Distribución electrónica yenlaces de Lewis
Convertir de uma a gr o kg.
1 uma = 1,66·10-27kg

Sistema Internacional de
Unidades

M, kg, s, n, K, A, cd

Factores de conversión.

Mol, concepto y relación con
el S.I.

Cantidad de sustancia

Conversión de uma a kg.
1uma=1,66·10-27kg

Mol de moléculas

En un mol de cualquier
sustancia hay el NA de
moléculas.

Cálculo del número de
moléculas.

Mol departículas
Número de Avogadro

En un mol de cualquier
sustancia hay el NA de
partículas.
N A=6.02 · 1023

partículas
mol

Cálculo del número de
partículas.
Factores de conversión.
Aplicación en los ejercicios
correctamente para su correcta
escritura.

Magnitudes y unidades en
química.
Sustancia pura

Aquella que no se puede
Saber identificarla en una
descomponer en otrasmediante
gráfica de calentamiento.
procedimientos físicos.

Sustancia compuesta

Aquella que se puede
Saber identificarla en una
descomponer en otras mediante
gráfica de calentamiento.
procedimientos químicos.

Mezcla (Sustancia no pura)

Combinación de varias
sustancias puras, y es posible la
Saber identificarla en una
separación de éstas mediante
gráfica de calentamiento.procedimientos físicos y
mecánicos.
Uso para el cálculo y
transformación de las
magnitudes.

Factores de conversión.
Sales neutras

Metal + (F, Cl, Br, I, S, Se, Te)

Hojas de formulación.

Sales volátiles

No metal + (F, Cl, Br, I, S, Se,
Te)

Hojas de formulación.

Hidróxidos

Metal + OH-1

Hojas de formulación.

Mezcla homogénea

Es aquella en la que sus
componentesno se perciben a
simple vista,ni siquiera con la
ayuda del microscopio.

Distinguir tipos de mezclas con
ejemplos

Disolución

Mezcla homogénea a nivel
molecular o iónico de dos o más
sustancias que no reaccionan
entre sí.

Tipos de concentración

Diluida, Concentrada y
Saturada.

Soluto

Sustancia que está en menor
cantidad en una disolución.

Identificar el soluto....