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1er EXAMEN PARCIAL
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
PROF. Ing. Carlos Díaz Gómez
2o SEMESTRE DE INGENIERÍA ELECTRÓNICA Y TELECOMUNICACIONES

NOMBRE DEL ALUMNO: García Díaz Fco. Javier GRUPO: 2º A

INSTRUCCIONES: Lee con cuidado todo el examen antes de comenzar a contestarlo.
I. Define los siguientes conceptos:
1.-Química: Es la ciencia natural que estudia la materia, sus estructuras, propiedadesy transformación a nivel atómico, molecular y macromolecular. Es una ciencia que estudia a la materia, sus cambios y combinaciones.

2.- Átomo: La unidad básica y estructural de la materia. Lo constituye un núcleo en el centro, que contiene un núcleo en el centro, que contiene protones y neutrones. Al núcleo le rodean electrones de carga negativa.

3.- Elemento: Es una sustancia pura que no sepuede descomponer en otra sustancia más sencilla utilizando métodos químicos.

4.- Enlace químico: Fuerza de naturaleza electrostática que mantiene unidos los átomos de una molécula. Es la unión a través de interacciones entre electrones por transferencia o compartidos responsables de la transformación de la materia.

5.- Solido: Estado de la materia en que las partículas están cerca enposiciones fijas unas con otras.
 
6.- Cristal: Sustancia en la cual sus átomos o moléculas se encuentran ordenas especialmente de acuerdo a un patrón específico y periódico. Es un sólido con una forma poliédrica regular y definida por caras lisas.

7.-  Amorfo: Se dice de un material no delimitado por caras cristalinas, sino por superficies de fractura o de exfoliación. Son sólidos que carecende una estructura ordenada, por lo tanto también carecen de formas y caras bien definidas. Sus átomos están dispuestos de ma manera irregular.

8.- Polímero: Macromolécula inorgánica u orgánica que se forma mediante un complejo proceso químico o bioquímico.

9. - Cerámico: Compuesto químico o soluciones complejas, que contiene elementos metálicos y no metálicos. Dan origen a enlaces iónicosy covalentes que le propinan condiciones mecánicas y físicas características. En su mayoría son formados por la acción del calor en materiales donde generalmente se involucra el sílice.

II. Dibuja y explica en qué consiste el modelo atómico de Bohr

Modelo de Bohr:
1. Los electrones orbitan al átomo en niveles discretos y cuan tizados de energía (no todas las órbitas estas permitidas)tan sólo un número finito de éstas.
2. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
3. El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón)
4. Las orbitas permitidas tienen valores discretos o cuan tizados del momento angular orbital.

 
III. Relaciona las columnascolocando el número que corresponda dentro del paréntesis.
( 3 ) Numero cuántico principal n | 1. Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital |
( 1 ) Numero cuántico secundario o acimutal l | 2.   Se relaciona con el giro del electrón sobre su propio eje |
( 4 ) Número cuántico magnético m | 3.   Representa los niveles energéticos |
( 2 ) Número cuántico por spin “s” |4.   Representa los orbitales presentes en un subnivel |
 
IV. Para los siguientes elementos realiza su configuración electrónica condensada:
 
S16
 

Mo42
 

Au79
 

V. Para los siguientes elementos realiza su configuración electrónica desarrollada:
 
Si14
 

Ru44
 

VI. Explica cuales son los usos de desarrollar la configuración electrónica de los elementos.

R: Sepueden obtener los siguientes datos: Nivel de energía más externo, Último subnivel que se forma, La cantidad de electrones de valencia para un átomo dado, y El tipo de valencia

VII. Usando el dibujo siguiente, que esquematiza a la tabla periódica, explica el comportamiento de la electronegatividad y de la energía de ionización
 
Electronegatividad: Es la capacidad que tiene un átomo de...