Hombre preoucupado por mwexio

ESTEQUIMETRIA
OBJETIVO:
Al finalizar la práctica el alumno, determinará la existencia de la estequiometria mediante una reacción demostrativa.
ANTECEDENTES:
En química, la estequiometriaes el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunquehistóricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter(1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementosquímicos que están implicados.
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, lareacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo quellamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:
la conservación del número de átomos de cada elemento químico
la conservación de la carga total
Lasrelaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) dela reacción.
MATERIAL:
BALANZA GRANATARIA
TUBOS DE ENSAYE
SOPORTE UNIVERSAL
ANILLO DE FIERRO
MECHERO DE BUNSEN
PINZAS UNIVERSALES
SUSTANCIAS:CLORATO DE POTACIO KClO3
DIOXIDO DE MANGANESO MnO2
DESARROLLO
1.- Coloque en el platillo de la balanza un tubo de ensaye y determine su peso.
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2.-...