Hombres De Honor

La Cinética Química estudia la velocidad de las reacciones químicas. Ésta depende de diferentes factores entre los cuales se encuentra la temperatura (T).
Muy frecuentemente, la velocidad de lasreacciones químicas se puede expresar a través de una ecuación cinética similar a (1):
v = k [A]n
Ecuación 1. Ecuación cinética

Donde k es la constante cinética, A es el reactivo y n es el orden dereacción. Ni la concentración de reactivo ni el orden de reacción dependen de la temperatura, por lo tanto concluimos que si la Velocidad de reacción depende de la temperatura es porque la constantecinética k depende de la temperatura.
Para muchas reacciones, esta dependencia de k respecto de la temperatura se puede expresar según una ecuación empírica, la ecuación de Arrhenius.

Ecuación 2.Ecuación de Arrhenius

Según esta ecuación, k aumenta de modo exponencial cuando aumenta la temperatura. En ella aparecen dos parámetros:
La energía de activación (Ea) está relacionada con labarrera de energía que deben superar los reactivos para transformarse en productos, por lo que un valor elevado de la misma provoca un valor reducido de k y por lo tanto de v. Sus dimensiones son deenergía por cada mol.
El factor preexponencial o factor de frecuencia (A) tiene las mismas unidades que k.

El modo más cómodo de trabajar con la ecuación de Arrhenius es transformarla en su formalinealizada. Si se aplican logaritmos neperianos a ambos lados de la igualdad, se obtiene:

Ecuación 3. Ecuación de Arrhenius linealizada

Ésta es la ecuación de una línea recta, donde Y es ln k, Xes 1/T, la ordenada en el origen es ln A y la pendiente es –Ea/R.
Por lo tanto, a partir de una tabla de valores de k frente a T será sencillo obtener el valor de Ea. Simplemente habrá que añadirdos columnas a la tabla de lnk y 1/T, representar la primera frente a la segunda y hallar el valor de la pendiente, del cual despejaremos Ea. El ejemplo 1 que veremos a continuación se refiere a este...