Homeoestasis

1. Balancea la ecuación siguiente: C6H14O + O2 [pic]CO2 + H2O

a. 2C6H14O + 19O2 [pic]12CO2 + 14H2O
b. C6H14O + 9O2 [pic]6CO2 + 7H2O
c. C6H14O + (19/2)O2 [pic]6CO2 + 7H2O
d. 2C6H14O + 18O2 [pic]12CO2 + 14H2O
e. 2C6H14O + 4O2 [pic]2CO2 + 2H2O

2. Respecto a la entropía (S) se puede afirmar que:
a. Es una función de estado termodinámico
b. Se modifica alexistir cambios de estado físico de la materia
c. Se relaciona en forma directa con la variación de energía cinética de las partículas
a. I
b. I; II
c. II; III
d. I; III
e. I; II; III

3. Qué se entiende por calor:
a. Diferencias de temperaturas entre dos cuerpos con igual temperatura
b. Intercambio de energía entre dos cuerpos distintos
c. Diferencia detemperatura entre un cuerpo frío y otro caliente
d. La variación de la energía cinética a presión constante
e. Diferencia de temperatura entre dos cuerpos iguales con igual temperatura.

4. Los seres vivos pueden ser clasificados como:
I. Sistemas termodinámicos
II. Sistemas abiertos
III. Sistemas aislados
a. Solo I
b. Sollo II
c. Solo III
d. I y II
e.I, III

5. En un proceso exotérmico es correcto decir que:
I. ∆H < 0
II. Aumenta la energía interna del sistema
III. Hay un flujo de calor desde el sistema al entorno
a. Sólo I
b. Solo I y II
c. Solo II y III
d. Sólo I y III
e. I, II, III

6. ¿Cuál de las siguientes alternativas señala el mejor concepto predictivo entre una reacción espontánea y noespontánea?
a. Cambio de energía libre de Gibbs (∆G)
b. Cambio de entropía (∆S)
c. Cambio de energía cinética(∆Ec)
d. Cambio de entalpía(∆H)
e. Cambio de energía de formación (∆Hºf)

7. El calor es:
I. Una forma de energía
II. Equivalente a la temperatura
III. Una variable de estado
De las anteriores afirmaciones, es (o son) verdadera(s):

a. Ib. I; II
c. II; III
d. I; III
e. I; II; III

8. Si se evalúa de forma cualitativa el cambio de entropía de las siguientes reacciones, se podría decir que los valores de ∆S de estas reacciones son respectivamente:

N2(g) + 3H2 2NH3(g)

Mg(s) + 2HCl(ac) MgCl2(ac) + H2(g)

2C(s) + O2(g) 2CO(g)

a.Negativo,negativo, positivo
b.Negativo, positivo, positivo
c.Positivo, positivo, negativo
d.Positivo, negativo, positivo
e.Positivo, positivo, positivo

9. Durante el paso de agua sólida (hielo) a líquida, es correcto afirmar que:

I. Aumenta la entropía II. Disminuye la entalpía III. Aumenta la temperatura
a. I
b. I; II
c. II; III
d. I; III

10. En elsiguiente proceso:

3NH3(g) 3NH3(l) ∆H= -98,2 Kcal./mol

I. Se liberan 98,2 kilocalorías por mol
II. Se absorben 98,2 Kcal./mol
III. Se lleva a cabo un cambio físico
a. Solo I
b. II
c. III
d. I, III
e. II; III

11. En la siguiente reacción química

2KCl4(s) + calor 2KClO3(s) + O2(g)
Se observa que hay:
I. Aumento de entropía
II.Disminución de entalpía
III. Mayor entropía en sólidos
a. I
b. I; II
c. II; III
d. I; III
e. I; II; III

12. De la siguiente reacción química, se puede afirmar que:

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + calor

I. Hay un aumento en la entropía.
II. Hay una disminución de la entalpía
III. Es un proceso endotérmico
a. I
b. II
c. IIId. I; III
e. II; III

13. La energía libre de Gibbs (∆G):
I. Es igual a ∆H – T∆S.
II. Es una función de estado termodinámico
III. Permite determinar la espontaneidad de un proceso

De las anteriores afirmaciones, es(o son) verdaderas(s):
a. I
b. I; II
c. I; III
d. II, III
e. I; II; III

14. Si una reacción es espontánea, es correcto afirmar que siempre:...