Homerwook of Spanish

A) Los conceptos de acido-base de las teorias Arrhenius y de Bronsted-Lowry o comparalos con la aproximacion conceptual que elaboraste en la actividadanterior.
Arrhenius: Ácido, Sustancia quecontiene hidrogeno y que en solucion acuosa produce iones hidrógeno.
Base: Sustancia que contiene hidróxido y que en solución acuosa produce iones hidróxido.
Bronsted-Lowry: Ácido, Un donador de protones(H+)
Base:Un receptor de protones(H+)

B) Concepto de electrolitos fuertes y debiles.
Electrolitos fuertes: Estan casi 100%, ionizados en solucion. Casi todas lassales son electrolitos fuertes. Los ácidos y las bases que son electrolitos fuertes (ionizados casi por completo) reciben el nombre de ácidos fuertes y bases fuertes.
Electrolitos debiles: Estan muchomenos ionizados ( con base en la comparacion de soluciones 0.1M). Los ácidos y las bases que son electrolitos debiles (poco ionizados) se llaman ácidos debiles y bases débiles.

C) Diferencia entrelos terminos disociación e ionizacion.
Disociación: Es el proceso el cual iones de una sal se separanconforme la sal se disuelve en agua. Cuando se colocan en agua cristales de cloruro de sodio, lasmoléculas polares del agua atraen a los iones sodio y cloruro, los cuales quedan rodeados por moléculas de agua en la solucion. La sal se disocia en agua con formación de iones sodio y clorurohidratados. Los iones sodio y cloruro es solucion estan rodeados por numero especifico de dipolos de moleculas de agua, y la atraccion entre los iones . Ecuacion que reprecenta esta disociacion:
NaCl(s) +(x+y) H2O ---> Na+(H2O)x + Cl(H2O)y



Ionización: Es la formacion de iones; ocurre como resultado de una reacción química de ciertas sustancias con el agua. El ácido aético glacial (100% HC2H3O2)es un liquido que se comportya vomo un no electrico cuando se somete al prueba.
La ecuacion de la reacció con el agua, en la cual se forman iones hidronio y acetato, es:
HC2H3O2 + H2O H3O+ +...