homoxesualidad

bismuto.
Físicas y químicas.
Número atómico 83
Valencia 3,5
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,46
Radio iónico (Å) 1,20
Radio atómico (Å) 1,70
Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p3
Primer potencial de ionización (eV) 8,07
Masa atómica (g/mol) 208,980
Densidad (g/ml) 9,8
Punto de ebullición (ºC) 1560
Punto de fusión (ºC) 271,3
Elbismuto es un metal cristalino, blanco grisáceo, lustroso, duro y quebradizo. Es uno de los pocos metales que se expanden al solidificarse. Su conductividad térmica es menor que la de cualquier otro metal, con excepción del mercurio. El bismuto es inerte al aire seco a temperatura ambiente, pero se oxida ligeramente cuando está húmedo. Forma rápidamente una película de óxido a temperaturassuperiores a su punto de fusión, y se inflama al llegar al rojo formando el óxido amarillo, Bi2O3. El metal se combina en forma directa con los halógenos y con azufre, selenio y telurio, pero no con nitrógeno ni fósforo. No lo ataca el agua desgasificada a temperaturas comunes, pero se oxida lentamente al rojo por vapor de agua.
Utilidades.
El principal uso del bismuto está en la manufactura dealeaciones de bajo punto de fusión, que se emplean en partes fundibles de rociadoras automáticas, soldaduras especiales, sellos de seguridad para cilindros de gas comprimido y en apagadores automáticos de calentadores de agua eléctricos y de gas. Algunas aleaciones de bismuto que se expanden al congelarse se utilizan en fundición y tipos metálicos. Otra aplicación importante es la manufactura decompuestos farmacéuticos.
Oxigeno.
Físicas y químicas.
Número atómico 8
Valencia 2
Estado de oxidación - 2
Electronegatividad 3,5
Radio covalente (Å) 0,73
Radio iónico (Å) 1,40
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s22s22p4
Primer potencial de ionización (eV) 13,70
Masa atómica (g/mol) 15,9994
Densidad (kg/m3) 1.429
Punto de ebullición (ºC) -183
Punto de fusión (ºC) -218,8

Escomburente.
2. Reacciona con los no metales para formar óxidos ácidos o anhídridos.
3. Reacciona con los metales para formar óxidos básicos.
4. Reacciona con muchos de sus compuestos.
Utilidades.
Es un material esencial para la vida, ya que los animales superiores entra el oxígeno a los pulmones por medio del aire inhalado y este se difunde por delgadas membranas ya los tejidos y líquidoscorporales. Los peces u otras especies que respiran por branquias obtienen el oxígeno del aire disuelto en el agua.
Azufre.
Físicas y quimicas
El azufre es un sólido amarillo a temperatura ambiente. Existe en dos formas alotrópicas: cristales rómbicos por debajo de 95.5° centígrados; el cual puede obtenerse por cristalización del azufre de su disolución en bisulfuro de carbono y el azufremonoclínico que existe por encima de esta temperatura, el cual se obtiene cuando el azufre fundido congela a 118.9° C.
En todos los estados (sólido, líquido y gaseoso) presenta formas alotrópicas cuyas relaciones no son completamente conocidas. Las estructuras cristalinas más comunes son el octaedro ortorrómbico (azufre α) y el prisma monoclínico (azufre β), siendo la temperatura de transición de unaa otra de 96 °C; en ambos casos el azufre se encuentra formando moléculas de S8 con forma de anillo, y es la diferente disposición de estas moléculas la que provoca las distintas estructuras cristalinas. A temperatura ambiente, la transformación del azufre monoclínico en ortorrómbico, es más estable y muy lenta.
Utilidades.
Aproximadamente el 85% del Azufre que se produce en Estados Unidos setransforma en Acido Sulfúrico. Este ácido es uno de los productos químicos más importantes y se usa en industrias muy diversas. El Azufre elemental se emplea en la vulcanización del caucho, en la manufactura del Rayón, en la fabricación de insecticidas y fungicidas, en la fabricación de pulpa de papel a partir de la madera y en muchos otros procesos.
Selenio.
Físicas y quimicas
Estado de la...