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Al hablar de termodinámica nos referimos a la rama de la Física que trata del estudio de las propiedades materiales de los sistemas macroscópicos y de la inter-conversión de las distintas formas de energía. La primera ley de la termodinámica, el principio de la conservación de energía, establece que la energía total del Universo es constante; la energía no se crea ni se destruye, sólo setransfiere entre un sistema cerrado y su entorno.
En relación a esto, podemos encontrarnos con 2 tipos de reacciones: exotérmicas, en las que la energía de los productos es menor que la de los reactivos, o endotérmica, en las cuales la energía de los productos es mayor a la de los reactivos.
Pero de nada sirve tomar sólo lo teórico sin llevarlo a la práctica para comprobarlo. Y es justamente eso lo quese buscará en estos experimentos. Según los conocimientos adquiridos en clases, es posible suponer los resultados que obtendremos, pero… ¿Habrá realmente una disminución de la temperatura del agua en el primer experimento por la liberación de calor, correspondiendo a una reacción exotérmica? Y en el caso del segundo experimento, ¿Subirá continuamente la temperatura del hielo fundido?
Objetivo:Llevar a la práctica a través de experimentos lo estudiado acerca de las variables de estado de un sistema físico y emplear conceptos termodinámicos en el proceso de los cambios de estado de un sistema para poder comprobar así que lo estudiado en clases se cumple una vez llevado a la práctica.

EXPERIMENTO 1:
Materiales: Vaso de precipitado, mechero, termómetro y rejilla.
Reactivos: NaCl,agua destilada.
Procedimiento:
* Pusimos 2 g de sal común en un vaso precipitado junto con 20 ml de agua destilada, revolviendo hasta que la sal se disolvió.
* Luego agregamos 70 ml más de agua y calentamos la solución en el mechero hasta que alcanzó una temperatura de 71°C.
* Retiramos el sistema del mechero y con el termómetro fuimos tomando la temperatura a cada 5 minutos, durante25 minutos.
Observaciones: 4 minutos después de que apagamos el mechero, pusimos el recipiente sobre el mesón, el cual estaba bastante frío, lo que contribuía a una disminución más rápida de la temperatura. La atmósfera, que también tenía menos calor que nuestro sistema, era otro aporte a la pérdida de calor del agua. A medida que pasaba el tiempo, la temperatura iba bajando progresivamente, ypudimos observar que cada vez disminuía una menor cantidad de grados en la misma cantidad de tiempo. A partir del 4to registro (a los 15 minutos) la pérdida de calor fue la misma: 4 grados, para luego empezar a disminuir la cantidad de calor liberado. Lo que nosotros suponemos es que finalmente la temperatura dejaría de bajar y se mantendría.
Resultados:
TIEMPO (mins) | TEMPERATURA (°C) |
0 |71 |
5 | 64 |
10 | 53,5 |
15 | 49 |
20 | 45 |
25 | 41 |
30 | 39 |

Análisis:
En este experimento el sistema es la solución de agua y NaCl, y sus límites corresponden al vaso precipitado que lo contiene, siendo el aire de la atmósfera su entorno. Es un sistema abierto, ya que hay transferencia de vapor de agua (materia) y calor (energía). Las variables de estado de este sistema eneste experimento son la temperatura, la masa y el volumen, ya que son las que sufrieron una variación a lo largo del proceso, siendo distintas en el estado inicial y en el final, no obstante, nos centraremos tan sólo en la primera.
Estado inicial del sistema: a temperatura ambiente, 1 atm de presión, estado líquido, un volumen de 100 ml y una masa de 102 g. Estado final: Estado líquido, la mismapresión, 39°C (temperatura mayor a la inicial) y un volumen de 90 ml. No es necesario indicar la densidad, considerando que conociendo la masa y el volumen se puede calcular dicha propiedad mediante la división de las otras 2 propiedades mencionadas (m/v).
A medida que transcurre el tiempo la temperatura va disminuyendo, porque la temperatura ambiental es menor, por lo que el sistema libera...