Hora de aventura.

3.5 SOLUCIONES COMO MEDIO DE REACCIÓN.
51.- ¿Por qué a veces los sólidos deben disolverse? R=Para que tenga lugar una reacción química.
52.- ¿Cómo ocurriría una reacción entre NaCl Sólido con AgNO3 sólido? R= Es lenta y casi indetectable.
53.- ¿Para qué deben chocar las moléculas o iones? R= Para reaccionar.
54.- Es otra forma en la que actúan las soluciones en cierto tipo de reacciones.R=Como diluyentes.
55.- Estos diluyentes ¿cómo reaccionan en reactivos sin diluir? R= De forma violenta.
56.- ¿Qué proporciona una solución con concentración conocida? R= Un método conveniente para agregar cantidades específicas de reactivo.
3.6 Concentración de las soluciones.
57.- ¿Qué expresa la cantidad de soluto de una solución? R= Expresa la cantidad de soluto disuelta en cierta cantidad desolvente.
58.- ¿Con qué otro nombre se le conoce a la cantidad de solvente? R= De solución.
59.- ¿Cómo suelen llevarse a cabo las reacciones? R= Por solución.
60.- ¿Para qué es indispensable entender los métodos? R= Para expresar la concentración y saber cómo preparar las soluciones de determinada concentración.
61.- ¿Cómo puede expresarse la concentración de una solución? R= En métodoscuantitativos y cualitativos.
62.- ¿Cómo expresamos la cantidad de una solución diluida o concentrada? R= Expresamos la cantidad presente de soluto.
63.- ¿Qué tipo de solución es un compuesto de 1g o 2g que se comparan con el mismo volumen de solución que tiene 20g? R= Es una solución diluida.
64.- ¿Cómo se prepara el ácido diluido en algunos laboratorios? R= Se prepara mezclando volúmenes igualesde agua y ácido concentrado.
65.- ¿Qué describe una solución DILUIDA? R= Describe una solución que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto disuelto.
66.- ¿Qué es una SOLUCIÓN CONCENTRADA? R= Contiene cantidades relativamente grandes del soluto disueltas.
67.- En él método de porcentaje de masas, ¿cómo se expresa la concentración de una solución? R= Como porcentaje de soluto endeterminada masa de solución.
68.- La masa de solución ¿qué indica? R= indica que en cierto porcentaje de la masa es soluto.
69.- En la actualidad ¿cómo se miden los contaminantes del aire y el agua? R=En partes por millón.
70.- La concentración de soluciones que se prepara con 2 soluciones ¿cómo suele expresarse? R= Suele expresarse en términos de PORCENTAJE EN VOLÚMEN.
71.- ¿Con respecto a quése dan estos términos de porcentaje en volumen? R=Con respecto al soluto.
72.- ¿Para qué se usa el porcentaje en volumen? R= Para expresar la concentración de alcohol en las bebidas.
73.- En la expresión de la concentración de soluciones en porcentaje en masa, ¿qué no se toma en cuenta? R= La masa molar del soluto en solución.
74.- ¿Qué es la molaridad? R= Es una expresión de de concentraciónque indica cuantos moles de soluto hay por unidad de volumen.
75.- ¿Cuánto contiene 1 molar? R=Contiene 1 mol de soluto por litro de solución.
76.- La concentración de una solución ¿cómo puede variar? R=Puede variar utilizando más o menos soluto o solvente.
77.- ¿Que expresa la molaridad de una solución? R=Expresa el # de moles de soluto por litro de una solución.
78.- ¿Qué se utiliza parapreparar soluciones de determinada concentración? R= Se utilizan matraces calibrados para contener determinados volúmenes a una temperatura dada.
79.- ¿Cómo se llaman estos matraces? R=Se llaman MATRACES VOLUMÉTRICOS.
80.- ¿Qué tiene como base la molaridad? R=Tiene como base un volumen específico de solución.
81.- ¿Para qué es necesario diluir una solución de determinada concentración? R=Paraobtener otra menor concentración añadiendo más solvente.
82.- ¿Qué pasa con el volumen de una solución si se diluye con más solvente? R=El volumen de la solución aumenta, pero el # de moles de soluto en la solución no se altera.
3.7 Propiedades coligativas de las soluciones.
83.- La urea y la sacarosa, ¿qué hacen disminuir? R= hacen disminuir el punto de congelación del agua.
84.- ¿Qué tienen...