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INTRODUCCION:

Una vez que se ha estudiado la masa de los átomos y las moléculas es importante saber que les sucede en una reacción química, un proceso en el cual una sustancia (osustancias) cambia para formar una o mas sustancias nuevas. Con el objeto de comunicarse entre si respecto de las reacciones químicas, los químicos han desarrollado una forma estándarpara representarlas, utilizando ecuaciones químicas. Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar que ocurre durante una reacción química.
Los colores notablemente intensosy vistosos de los compuestos de coordinación están determinados por la diferencia de energía (D) entre los conjuntos de orbitales eg y t2g en sus iones complejos. Cuando el ion absorbeluz en el intervalo visible, los electrones son excitados (saltan) del nivel de energía más bajo t2g al más alto eg.
Por ejemplo si consideramos al ion [Ti(H2O)6]3+, el cual da lugara disoluciones púrpuras en agua. El ion hidratado Ti3+ es un ion d1, con el electrón d en uno de los tres orbitales t2g de menor energía. La diferencia de energía (D) entre losorbitales eg y t2g en este ion corresponde a la energía de los fotones que abarca el intervalo verde y amarillo. Cuando la luz blanca incide sobre la disolución, estos colores de la luz seabsorben, y el electrón salta a uno de los orbitales eg. Se transmite luz roja, azul y violeta, así que la disolución se ve púrpura.
Los espectros de absorción muestran las longitudes deonda absorbidas por un ion metálico con diferentes ligandos, y por iones metálicos diferentes con el mismo ligando.
A partir de datos como estos, es posible inferir la estructura de losorbitales d que intervienen en el complejo ya que relacionamos la energía de la luz absorbida con los valores de D (diferencia de energía entre orbitales de alto y bajo espín).’