HORIZONTES

EJERCICIOS DE REPASO
1. Rellena los espacios en blanco con la fórmula que resulta de combinar cada cuadro del arreglo vertical con cada cuadro del renglón horizontal y escribe el nombre delcompuesto resultante:
ion
Cl
ClO3-1
NO3-1
OH-1
O-2
SO4-2
Cr2O7-2
PO4-3
Na+1










Cu+1










NH4+1










Ca+2










Hg+2










Fe+2










Al+3










Cr+3










Fe+32. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:

Nº
Nombre
Formula
1
Anhídrido Clórico

2
Óxido estánnico

3
Heptóxido de diyodo

4
H Hidruro plúmbico

5
Ácido perclórico

6Óxido de Oro (III)

7
Anhídrido carbónico

8
Hipoclorito de Sodio

9
Bromuro de Calcio

10
Anhídrido sulfúrico

11
Hiposulfito de Magnesio

12
Carbonato ferroso

13
Acidoclorhídrico

14
Acido clórico

15
Acido hiposulfuroso

16
Hidróxido niqueloso

17
Hidróxido áurico

3. En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:                                 Fe2O3 (s)  +  3 CO (g)       2 Fe (l)  +  3 CO2 (g)
a)  ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b)  ¿Cuántos moles de CO2 sedesprenden por cada 10 moles de hierro formado?
Solución: a) 30 moles CO   b) 15 moles CO2
 
4. Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono.a)  Formula la reacción que tiene lugar y ajústala.
b)  Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente una tonelada de carbonato de calcio.
Solución:  560 kg CaO

5.¿Qué volumen de hidrógeno se obtiene al tratar 130 g de Zn con exceso de ácido sulfúrico?
Solución: 48,18 litros de H2

 6. El aluminio y el oxígeno se combinan en la relación 9: 8.Con 73 g dealuminio y 30 g de oxígeno. Determina: a) Reactivo límite
b) Reactivo en exceso
c) Cantidad de reactivo...