horrores matematicos

PROBLEMAS RESUELTOS
SELECTIVIDAD ANDALUCÍA
2009

QUÍMICA
TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

• Junio, Ejercicio 3, Opción A
• Junio, Ejercicio 5, Opción B
• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A
• Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B
• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción A
• Reserva 3, Ejercicio 4, Opción A
• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción A
• Reserva 4, Ejercicio 4, Opción B
• Septiembre, Ejercicio6, Opción A
• Septiembre, Ejercicio 4, Opción B

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Para las siguientes sales: NaCl , NH 4 NO 3 y K 2CO 3

a) Escriba las ecuaciones químicas correspondientes a su disolución en agua.
b) Clasifique las disoluciones en ácidas, básicas o neutras.
QUÍMICA. 2009. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A

R E S O L U C I Ó N

a) Para el cloruro de sodio NaCl la ecuaciónquímica correspondiente a su disolución en agua es:
NaCl + H 2 O → Na + (ac) + Cl − (ac) + H 2 O

Para el nitrato de amonio NH 4 NO 3 la ecuación química correspondiente a su disolución en agua

es:
NH 4 NO 3 + H 2O → NH 4 + (ac) + NO 3 − (ac) + H 2O

Para el carbonato de potasio K 2 CO 3 la ecuación química correspondiente a su disolución en agua
es:
K 2 CO 3 + H 2 O → 2 K + (ac) + CO32 − (ac) + H 2 O

b) Para el cloruro de sodio NaCl ninguno de los dos iones que aparecen en disolución va a
reaccionar con el agua (no producen reacción de hidrólisis) ya que se trata de ácido muy débil
( Na + ) y una base muy débil ( Cl − ) al ser los conjugados de la base muy fuerte NaOH y el ácido
muy fuerte HCl . Por tanto la disolución de esta sal en agua da lugar a una disolución decarácter
neutro (ni ácido ni básico)
Para el nitrato de amonio NH 4 NO 3 el ión NO 3− no va a reaccionar con el agua (no produce
reacción de hidrólisis) ya que se trata de una base muy débil ( NO 3− ) al ser el conjugado del ácido
muy fuerte HNO 3 . El ión NH 4 + si va a reaccionar con el agua (si produce reacción de hidrólisis)
ya que se trata de un ácido fuerte ( NH 4 + ) al ser el conjugado dela base débil NH 3 . La reacción de
hidrólisis es NH 4 + + H 2 O → NH 3 + H 3O +
Por tanto, la disolución de esta sal en agua da lugar a una disolución de carácter ácido.

Para el carbonato de potasio K 2 CO 3 , el ión K + no va a reaccionar con el agua (no produce
reacción de hidrólisis) ya que se trata de un ácido muy débil ( K + ) al ser el conjugado de la base
muy fuerte KOH .
El iónCO 32 − si va a reaccionar con el agua (si produce reacción de hidrólisis) ya que se
trata de una base fuerte ( CO 32 − ) al ser el conjugado del ácido débil H 2CO 3 .La reacción de
hidrólisis es CO 32 − + 2H 2 O → H 2 CO 3 + 2OH − .
Por tanto la disolución de esta sal en agua da lugar a una disolución de carácter básico.

La codeína es un compuesto monobásico de carácter débil cuya constanteK b es 9 ⋅ 10 − 7 .
Calcule:
a) El pH de una disolución acuosa 0’02 M de codeína.
b) El valor de la constante de acidezE S ácido conjugado N la codeína.
R del O L U C I Ó de
QUÍMICA. 2009. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

R E S O L U C I Ó N

a)
B + H 2O
inicial

→ BH +

c

equilibrio

0

c (1 − α )

+
−
2 2
⎡
⎤ ⎡
⎤
⎣ BH ⎦ ⋅ ⎣ OH ⎦ = c α
Kb =
c (1 − α)
[ B]

+ OH −c⋅α2 ⇒ α =

0

cα

cα

Kb
c

=

9 ⋅10 − 7
= 6 '7 ⋅10 − 3
0 '02

pOH = − log ⎡OH − ⎤ = − log c ⋅ α = − log 0 '02 ⋅ 6 '7 ⋅10 − 3 = 3'87
⎣
⎦

pH = 14 − pOH = 14 − 3'87 = 10 '13
b)
10 −14
Ka =
=
= 1'1 ⋅10 − 8
−7
K b 9 ⋅10
Kw

El pH de 1 L de disolución acuosa de hidróxido de litio es 13. Calcule:
a) Los gramos de hidróxido que se han utilizado para prepararla.
b)El volumen de agua que hay que añadir a 1 L de la disolución anterior para que su pH sea
12. Suponga que los volúmenes son aditivos
Masas atómicas: Li = 7; H = 1; O = 16.
QUÍMICA. 2009. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

R E S O L U C I Ó N
a) pH = 13 ⇒ pOH = 1 ⇒ ⎡OH − ⎤ = 10 −1
⎣
⎦
g
[ LiOH ] = 10 −1 = 24 ⇒ 2 ' 4 g de LiOH
1
b) pH = 12 ⇒ pOH = 2 ⇒ ⎡OH − ⎤ = 10 − 2
⎣
⎦

[ LiOH ] =...