hshdjdndnnd
Páginas: 2 (275 palabras)
Publicado: 5 de febrero de 2015
--- pH
El valor del pH del agua es un indicador que nos determina la acidez o no acidez (basicidad o alcalinidad) del agua.
Se define como pH = – log[H+], siendo [H+] la concentración del hidrogenión (en términos técnicos se debería usar la “actividad” del hidrogenión, la cual corresponde a su concentraciónefectiva).
El agua se encuentra disociada según la siguiente reacción:
H2O H+ + OH- (ión hidrogenión + ión hidroxilo)
En un agua pura la concentraciónde H+ es igual a la de OH- y su valor de pH es de 7,0
Las aguas en las cuales la concentración de H+ es superior a la de OH- son aguas ácidas y el valor de su pHestá por debajo de 7,0. Por el contrario aquellas cuya concentración de OH- es superior a la de H+ son aguas básicas o alcalinas y su pH es superior a 7,0.La escala de valores de pH es totalmente abierta, no obstante podríamos considerar como límites prácticos en aguas ácidas los valores de ácidos fuertes disueltos enagua como el ácido clorhídrico, ácido sulfúrico...etc. cuyo pH puede llegar incluso por debajo de –2; en aguas alcalinas, el pH de las disoluciones de bases fuertescomo el hidróxido sódico o potásico puede superar el valor de + 14.
El pH del agua destinada a consumo humano está en la práctica condicionado por el ácidocarbónico existente y en condiciones normales se halla generalmente en valores comprendidos entre 7,2 – 7,8. Las aguas con valores de pH inferiores o iguales a 7,0generalmente favorecen los procesos de corrosión mientras que las aguas con valores de pH superiores a 8,0 generalmente favorecen las incrustaciones calcáreas.
El valor del pH del agua es un indicador que nos determina la acidez o no acidez (basicidad o alcalinidad) del agua.
Se define como pH = – log[H+], siendo [H+] la concentración del hidrogenión (en términos técnicos se debería usar la “actividad” del hidrogenión, la cual corresponde a su concentraciónefectiva).
El agua se encuentra disociada según la siguiente reacción:
H2O H+ + OH- (ión hidrogenión + ión hidroxilo)
En un agua pura la concentraciónde H+ es igual a la de OH- y su valor de pH es de 7,0
Las aguas en las cuales la concentración de H+ es superior a la de OH- son aguas ácidas y el valor de su pHestá por debajo de 7,0. Por el contrario aquellas cuya concentración de OH- es superior a la de H+ son aguas básicas o alcalinas y su pH es superior a 7,0.La escala de valores de pH es totalmente abierta, no obstante podríamos considerar como límites prácticos en aguas ácidas los valores de ácidos fuertes disueltos enagua como el ácido clorhídrico, ácido sulfúrico...etc. cuyo pH puede llegar incluso por debajo de –2; en aguas alcalinas, el pH de las disoluciones de bases fuertescomo el hidróxido sódico o potásico puede superar el valor de + 14.
El pH del agua destinada a consumo humano está en la práctica condicionado por el ácidocarbónico existente y en condiciones normales se halla generalmente en valores comprendidos entre 7,2 – 7,8. Las aguas con valores de pH inferiores o iguales a 7,0generalmente favorecen los procesos de corrosión mientras que las aguas con valores de pH superiores a 8,0 generalmente favorecen las incrustaciones calcáreas.
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.