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La calorimetría mide el calor en una reacción química o un cambio físico usando un instrumento llamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que losorganismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.
ΔU = cambio de energía interna
Como la presión no semantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía.
Calorimetría a presión constante

El calor medido es igual al cambio en la energía interna del sistema menos el trabajorealizado:

Como la presión se mantiene constante, el calor medido representa el cambio de entalpía.

Calorímetro de carga seca

En comparación con los instrumentos posteriores la precisión era muymodesta con una incertidumbre de 2% para la versión coaxial y 1 a 2,5% para las versiones de guía de ondas. No obstante, estos diseños establecieron la dirección general para los siguientes instrumentos.Nueva precisión en cargas y conectores desarrollados en los años 60 llevaron a una nueva generación de calorímetros coaxiales con mejor rendimiento e incertidumbre debajo de 0,5% para frecuenciasmayores de los 8 GHz.
Los calorímetros operan a niveles de potencia entre 100 mW y 10 W respectivamente.
La carga de un calorímetro es un elemento crítico. Es deseable que ésta pueda ser acopladaeléctricamente y que tenga un muy pequeño error de equivalencia, que es igual a la rf disipada y a la potencia dc que pueden producir la misma lectura de temperatura.
Componentes esenciales:
la cargadonde la potencia es disipada.
línea de transmisión aislada isotérmicamente la cual conecta la entrada a la carga.
un sensor de temperatura.
[editar]Funcionamiento básico
Muchos calorímetros utilizanel principio de carga dual, en el cual una absorbe mientras que la segunda actúa como temperatura de referencia mientras mas aumenta el calor lo mismo pasa con la temperatura.
El sensor de...