Ht 2 Concentraciones
Páginas: 5 (1099 palabras)
Publicado: 31 de julio de 2015
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
CENTRO DE ESTUDIOS DEL MAR Y ACUICULTURA
QUÍMICA DEL AGUA
HOJA DE TRABAJO NO. 2
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Instrucciones: resuelva los problemas que se plantean, relacionados a la forma como se expresan las concentraciones. Deje constancia de su procedimiento.
Porcentaje Peso-peso %(p/p) ó porcentaje en masa.
1. Si 7.5 g denitrato de sodio se disuelven en 85 mL de agua, calcular el porcentaje de concentración del nitrato de sodio en la solución.
2. Calcular el número de gramos de cloruro de magnesio que serán necesarios para preparar 250 ml de una solución acuosa al 12 % en masa.
(Densidad de la solución es de 1.1 g/ml).
3. Expresen el porcentaje peso-peso de ácido carbónico que tiene una solución formada por 23gramos de ácido carbónico disueltos en 250 mL de agua. Asuma la densidad del agua de 1.0 g/mL
4. A)¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado, que contengan 37.9% en peso de HCl darán 5 gramos de HCl? B) ¿cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado darán 1.5 moles de HCl?
5. Se necesitan preparar 100 g de una solución al 19.7% en peso de NaOH. ¿Cuántos gramos de NaOH y de agua se debenagregar?
6. Calcule los gramos de sulfato de magnesio que serán necesarios para preparar 250 mL de una solución acuosa al 12% en peso (densidad de la solución= 1.1 g/mL).
7. Calcular el número de gramos de hidróxido de potasio que se deben agregar a 1 litro de agua para preparar una solución al 18 %(p/p).
8. ¿Qué volumen de ácido nítrico diluido de densidad 1.11 g/mL y al 19% en peso de ácidonítrico contiene 10 gramos de ácido nítrico?
Concentración molar (M)
9. Calcule la concentración molar (M) de una solución que contiene 15 g de hidróxido de potasio en 225 ml de solución.
10. Se disuelven 100 gramos de cloruro de sodio en suficiente agua para preparar 1,500 mL de solución. ¿Cuál es la concentración molar de la solución de NaCl?
11. Se disuelven 37.5 gramos de permanganato de barioen agua y se lleva al aforo de un balón aforado de 1Litro. ¿Cuál es la concentración molar de la solución?
12. El permanganato de bario, Ba(MnO4)2 en solución se disuelve en los iones que lo constituyen, de acuerdo a la ecuación:
Ba(MnO4)2 Ba+2 + 2 MnO4-1
De la solución formada en el inciso 11, ¿Cuál es la concentración molar de cada ión?
13. Calcular el número de gramosde nitrato de calcio necesarios para preparar 450 ml de una solución 2.25 M.
14. Calcular el número de mililitros de una solución de carbonato de amonio 3.50 M necesarios para obtener 12.5 g de carbonato de amonio.
15. ¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 litro de una solución 1M de CaCl2 ٠6H2O?
16. ¿Cuál es la molaridad M de cada uno de los solutos, de una solución quecontiene 150 gramos de NaNO3, 80 gramos de KCl y 250 gramos de CaSO4, en el volumen total de solución de 1 litro?
Concentración molal (m):
17. Calcular la concentración molal (m) de una solución que contiene 18 g de hidróxido de sodio en 100 mL de agua.
18. Calcule la molaridad de una solución que contiene:
a) 0.65 moles de glucosa C6H12O6 en un volumen de solución de 250 mL. Densidad de lasolución 1.108 g/mL.
b) 45 gramos de glucosa en 1 Kg de agua.
c) 18 gramos de glucosa en 200 g de agua.
19. Calcule la molalidad (m), de una disolución de azúcar C12H22O11 1.22 M (densidad de la solución = 1.12 g/mL).
20. Se usa ácido sulfúrico, H2SO4, al 38% (p/p). Calcule la molalidad y la molaridad de la disolución ácida. La densidad de la solución es 1.83 g/mL.
21. Una solución acuosa estaetiquetada como ácido perclórico al 35% peso/peso con una densidad de 1.251 g/mL. Calcule su molalidad y su molaridad.
Concentración normal (N):
22. Calcule la normalidad de una solución de ácido nítrico al 15% con una densidad de 1.12 g/ml.
23. Calcule la normalidad de una solución de hidróxido de calcio 1.2 M.
24. Calcular la normalidad de una solución de ácido fosfórico que contiene 2.50 g de...
CENTRO DE ESTUDIOS DEL MAR Y ACUICULTURA
QUÍMICA DEL AGUA
HOJA DE TRABAJO NO. 2
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Instrucciones: resuelva los problemas que se plantean, relacionados a la forma como se expresan las concentraciones. Deje constancia de su procedimiento.
Porcentaje Peso-peso %(p/p) ó porcentaje en masa.
1. Si 7.5 g denitrato de sodio se disuelven en 85 mL de agua, calcular el porcentaje de concentración del nitrato de sodio en la solución.
2. Calcular el número de gramos de cloruro de magnesio que serán necesarios para preparar 250 ml de una solución acuosa al 12 % en masa.
(Densidad de la solución es de 1.1 g/ml).
3. Expresen el porcentaje peso-peso de ácido carbónico que tiene una solución formada por 23gramos de ácido carbónico disueltos en 250 mL de agua. Asuma la densidad del agua de 1.0 g/mL
4. A)¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado, que contengan 37.9% en peso de HCl darán 5 gramos de HCl? B) ¿cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado darán 1.5 moles de HCl?
5. Se necesitan preparar 100 g de una solución al 19.7% en peso de NaOH. ¿Cuántos gramos de NaOH y de agua se debenagregar?
6. Calcule los gramos de sulfato de magnesio que serán necesarios para preparar 250 mL de una solución acuosa al 12% en peso (densidad de la solución= 1.1 g/mL).
7. Calcular el número de gramos de hidróxido de potasio que se deben agregar a 1 litro de agua para preparar una solución al 18 %(p/p).
8. ¿Qué volumen de ácido nítrico diluido de densidad 1.11 g/mL y al 19% en peso de ácidonítrico contiene 10 gramos de ácido nítrico?
Concentración molar (M)
9. Calcule la concentración molar (M) de una solución que contiene 15 g de hidróxido de potasio en 225 ml de solución.
10. Se disuelven 100 gramos de cloruro de sodio en suficiente agua para preparar 1,500 mL de solución. ¿Cuál es la concentración molar de la solución de NaCl?
11. Se disuelven 37.5 gramos de permanganato de barioen agua y se lleva al aforo de un balón aforado de 1Litro. ¿Cuál es la concentración molar de la solución?
12. El permanganato de bario, Ba(MnO4)2 en solución se disuelve en los iones que lo constituyen, de acuerdo a la ecuación:
Ba(MnO4)2 Ba+2 + 2 MnO4-1
De la solución formada en el inciso 11, ¿Cuál es la concentración molar de cada ión?
13. Calcular el número de gramosde nitrato de calcio necesarios para preparar 450 ml de una solución 2.25 M.
14. Calcular el número de mililitros de una solución de carbonato de amonio 3.50 M necesarios para obtener 12.5 g de carbonato de amonio.
15. ¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 litro de una solución 1M de CaCl2 ٠6H2O?
16. ¿Cuál es la molaridad M de cada uno de los solutos, de una solución quecontiene 150 gramos de NaNO3, 80 gramos de KCl y 250 gramos de CaSO4, en el volumen total de solución de 1 litro?
Concentración molal (m):
17. Calcular la concentración molal (m) de una solución que contiene 18 g de hidróxido de sodio en 100 mL de agua.
18. Calcule la molaridad de una solución que contiene:
a) 0.65 moles de glucosa C6H12O6 en un volumen de solución de 250 mL. Densidad de lasolución 1.108 g/mL.
b) 45 gramos de glucosa en 1 Kg de agua.
c) 18 gramos de glucosa en 200 g de agua.
19. Calcule la molalidad (m), de una disolución de azúcar C12H22O11 1.22 M (densidad de la solución = 1.12 g/mL).
20. Se usa ácido sulfúrico, H2SO4, al 38% (p/p). Calcule la molalidad y la molaridad de la disolución ácida. La densidad de la solución es 1.83 g/mL.
21. Una solución acuosa estaetiquetada como ácido perclórico al 35% peso/peso con una densidad de 1.251 g/mL. Calcule su molalidad y su molaridad.
Concentración normal (N):
22. Calcule la normalidad de una solución de ácido nítrico al 15% con una densidad de 1.12 g/ml.
23. Calcule la normalidad de una solución de hidróxido de calcio 1.2 M.
24. Calcular la normalidad de una solución de ácido fosfórico que contiene 2.50 g de...
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