HT 4 ARITMÉTICA QUÍMICA

Departamento de Ciencias
ARITMÉTICA QUÍMICA – COMPOSICIÓN PORCENTUAL

1. Una muestra de etano,
moléculas de metano

, tiene la misma masa que 10,0 millones de
¿Cuántas moléculas

contiene lamuestra?

2. ¿Cuántas moléculas hay en 14,0g de cada una de las siguientes sustancias?
(a) CO; (b)
; (c) ; (d)
3. ¿Cuántos átomos de hidrógeno están contenidos en75,0 g de
propano,
?
4. ¿Cuántos átomos de C,Hy O hay en 1,24 moles de glucosa,
5. Un experimento requiere 6,321*

moléculas de

?

¿Qué masa de

es esto?
6. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1,10 g de hidrogeno o
14,7 g decromo?

7. ¿Cuál de las siguientes cantidades tiene mayor masa: 2 átomos de plomo o 5,1
x 10 -23 moles de helio?
8. Calcule la masa molecular (en uma) de cada una de las siguientes sustancias:
a) CH4b) (NH4)2SO4
g)Ca3(PO4)2

c) SeO3

d) C6H6

e) NaBr

f)CaSO4

9. Calcule el número de átomos de hidrógeno en 39,6 gramos de sulfato amónico
(NH4)2SO4.
10. ¿Cuántos gramos de sodio (Na) estánpresentes en 1,023x10 24 moléculas
Na2CO3?

11.Una muestra de 0,1014 gramos de glucosa purificada fue quemada en un
tren de combustión C-H para producir 0,1486 gramos de
y 0,0609
gramos de

. Un análisiselemental indicó que la glucosa contiene sólo

carbono, hidrógeno y oxígeno determinar la masa de C, H, O
porcentajes de estos elementos en la muestra de glucosa.

y los

12. La densidad del

ácidoacético (CH3-COOH) es 1,05g/cm3 ¿Cuántas moléculas de
agua están presentes en 2,56 mL?
13. El porcentaje de H2O en sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4 . 5H2O) es:
14. El porcentaje de oxígeno en Al(MnO4)3es: (MM: Al = 27; Mn= 55; O = 16)
15. El análisis de una sal indica que contiene 56,58% de potasio; 8,68% de carbono y
34,74% de oxígeno (MM: K=39; C=12; O=16). Luego la fórmula empírica es:

16. Loscompuestos que contienen azufre y oxígeno son serios contaminantes
del aire; representan la principal causa de la lluvia ácida. El análisis de una

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