HT Concentraci N De Soluciones 1

Departamen
nto de Ciencias

CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
1. Se tienen 180ml de una solución de ácido clorhídrico (HCl),
), cuya densidad es
1,10g/ml;; si el porcentaje en peso es 18%,
18%, la cantidadde HCl puro que hay en la
solución es:
2. Si se tiene 300ml de una solución que contiene 15g
15 de hidróxido de sodio (NaOH),
la molaridad
olaridad (M) de la solución es:
MM(NaOH)=40
3. El número demoles que hay en 250mL de una solución 3,5N
3,5 (N=
= Normalidad) de
ácido fosfórico (H3PO4) es:
4. Si el porcentaje en peso de una solución de hidróxido de sodio (NaOH
NaOH) es 15%;
cuál es lafracción molar de este compuesto:
compuesto
MM: NaOH = 40; H2O = 18
5. Si la normalidad de 100mL
mL de una solución de sulfato de calcio (CaSO
CaSO4) es 4,50
entonces los mililitros de agua que debe añadirsea esta solución para obtener una
normalidad de 1,20 es:
6. Si se mezclan 40mL de una solución de HNO3 2,5M con 60mL de una solución de
HNO3 1,5M; la concentración de la mezcla final es:
7. Si se leagregan 300ml de agua a 10
100ml de una solución 3,5N de ácido sulfúrico
(H2SO4),, la concentración de la mezcla final será de:
8. Si una solución de nitrato de plata (AgNO3) está al 30%
% en peso;cuál es la
molalidad de dicha solución:
MM (AgNO3) = 170
9. Hallar los gramos de sulfato de niquel (NiSO4) que están
tán contenidos en 350ml de
una solución al 9%
% en peso de NiSO4 ,sii la densidad de lasolución es de 1,06
g/ml:
10. La normalidad de 600mL de una solución que tiene 147g de ácido sulfúrico
(H2SO4), es:
11. Los moles de ácido clorhídrico (HCl)
(
que existen en 300ml de solución de HClal
27% en peso, cuya de densidad es 1,1g/ml , son:
12. Si se tienen; 45 moles de etano,
etano 70 moles de propano, 25 moles de butano y 10
moles de metano. Luego, la fracción molar del butano es:
13.El porcentaje en peso de una solución preparada en base a 55g
g de hidróxido de
sodio (NaOH) y 750ml de agua, es:
14.
La cantidad de agua necesaria para preparar una solución de sulfuro de sodio...