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GUÍA PARA EL PRIMER EXAMEN
BIMESTRAL DE CIENCIAS 3 (QUÍMICA)
 
1. CONOCIMIENTO CIENTÍFICO
2. PASOS DEL MÉTODO CIENTÍFICO
3. CIENCIA Y TECNOLOGÍA
4. ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS
5. MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS
6. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
7. PROPIEDADES DE LA MATERIA
8. PROPIEDADES INTENSIVAS
9. PROPIEDADES EXTENSIVAS
10. ÁTOMO Y MOLÉCULA
11. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS12. SUSTANCIAS ARTIFICIALES Y NATURALES
13. PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
14. TOXICIDAD
15. PROBLEMAS DE:
a. FRACCIÓN EN PESO
b. % EN PESO
c. % EN VOLUMEN
d. MOLARIDAD
e. MOLALIDAD
Partes por Millón (ppm)

ppm significa partes por millon, es decir, los mg (miligramos) que hay en un kg de disolución; como la densidad del agua es 1,



1 kg de solucion tiene un volumen deaproximadamente 1 litro, los ppm son también los mg de una sustancia en un litro
expresado de otra forma, mg/l

(Siguiendo el mismo razonamiento, los ppm también son los gramos que contiene cada metro cúbico, g/m3)

Para calcular los ppm se divide el peso en mg por el volumen el litros, por  ejemplo, una dissolucion de 15 gramos (g) en 3 metros cubicos de agua:

15 g x 1000 mg/g = 15000 mg3 m3 x 1000 l/m3 = 3000 l

Concentración: 15000 / 3000 = 5 mg/l = 5 ppm
Composición de una disolución
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que tiene las siguientes partes:
El disolvente: usualmente es la sustancia que se encuentra en mayor concentración en la mezcla.
El o los solutos: son el o los componentes minoritarios de la mezcla, y decimos que se han disueltoen el disolvente.
Por ejemplo, cuando disolvemos una pequeña cantidad de sal en una mayor cantidad de agua, decimos que el agua es el disolvente y la sal es el soluto.
Todas aquéllos disoluciones en las cuales el agua es el disolvente, se llaman disoluciones acuosas.
Una de las más importantes propiedades del agua es la capacidad de disolver una gran cantidad de sustancias.
Para poder trabajarcon una disolución, es necesario:
1. conocer su composición y
2. tener una manera de expresar dicha composición.

Clasificación de las disoluciones
Podemos clasificar a las disoluciones en dos grandes grupos:
Electrolíticas
Son disoluciones de compuestos iónicos o polares en disolventes polares.
Los solutos se disocian en disolución para formar iones
Pueden disociarse completamente(electrolitos fuertes)
Pueden disociarse parcialmente (electrolitos débiles)
Son disoluciones que conducen la electricidad
No electrolíticas
Son disoluciones de compuestos covalentes o en disolventes no polares
Los solutos no se disocian, solamente se dispersan
Son disoluciones que no conducen la electricidad
Concentración de las disoluciones
La concentración se refiere a las cantidadesrelativas de los componentes de una disolución, expresada en cualesquiera unidades de cantidad de materia en que se quiera expresar.
 
Fracción en peso: Fracción del peso total de la disolución debida al soluto.

Es el número relativo de unidades de peso del soluto por cada unidad de peso de la disolución.
Se pueden emplear todas las unidades convencionales de peso (no se pueden emplear lasunidades de moles) siempre que sean las mismas para soluto y disolución.
Son independientes de la temperatura!

Ejemplo:

¿Cuál es la fracción en peso de una disolución de 20g de NaCl en 180g de H2O?:
La respuesta debe ser "cuántos gramos de NaCl hay por gramo de disolución"

 
De manera que la fracción en peso de la disolución es 0,1.

Tanto por ciento en peso o % en peso: Porcentaje del pesototal de la disolución debida al soluto.

Es el número relativo de unidades de peso del soluto por cada cien partes de disolución.

Ejemplo:

¿Cuál es el % en peso de una disolución de 20g de NaCl en 180g de H2O?:
La respuesta debe ser "cuántos gramos de NaCl hay en 100 g de disolución"

 
De manera que el NaCl está al 10% en la disolución.

Tanto por ciento en Volumen: Es el...