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UNIVERSIDAD NACIONAL DE JAÉN

TECNOLOGIA MÉDICA.
INFORME: Nº01

CURSO : BIOQUIMICA.
TEMA: PHMETRIA.
DOCENTE: MSG. VELASQUEZ CARO, Miguel

PRESENTADO POR:

LIZANA MACHADO, Luis.
ROMERO LÓPEZ, José Harrlis.
TINEO CHASQUERO, Liliana.
ZURITA GARCIA, José.


JAÉN- PERÚ


I. OBJETIVOS

1. Medir el pH de distintas muestras.
2. Estudio experimental de laspropiedades del pH cuantitativo y cualitativo.






















II. MARCO TEORICO
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas ycomplejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienenpH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion dehidrógeno. La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos obases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.













III. PARTE EXPERIMENTALMateriales y métodos
EQUIPOS:
Centrifuga.
Peachímetro.

MATERIALES:
Tubos vacutainer.
Tubos de ensayo.
Mortero.
Gradilla.
Pipeta pasteurs.
Frasco lavador.
aguja.
Guantes.
Tiras reactivas.
Cuchillo.

MUESTRAS:

Orina guardada de mujer.
Orina fresca de mujer.
Orina guardada de varón.
Gaseosa.
Uva.
Limón.
Suero sanguíneo.
Agua mineral.
Agua de caño.




PROCEDIMIENTO.Experimento  n°1: determinación del pH cuantitativo.

1. Elección del material requerido para la realización de práctica.
2. Preparación de las muestras respectivas para la determinación del pH.
3. Después de haber realizado la preparación de las muestras pasamos a medir su pH de cada una de ellas, tanto cuantitativa como cualitativa; obteniendo los siguientes resultados.

VALORES OPTENIDOS ENLA REALIZACIÒN DE LA PRÀCTICA Nº2

EXPERIMENTO Nº

MUESTRA


VALOR CUANTITATIVO PHMETRO
VALOR CUALITATIVO
TIRA REACTIVA
VALORES DE PH ESTANDARIZADOS


PH
Tº.
PH
PH
Nº O1
Orina guardada de mujer.
6.5
32.3 ºc.
7
5 - 7
Nº 02
Orina fresca de mujer.
6.5
31.1 ºc.
7
5 - 7
Nº O3
Orina guardada de varón.
7.1
30.9 ºc.
7
8.1.
Nº O4
Orina fresca de varón.
7.0
31.0 ºc.7
5 - 7
Nº O5
Gaseosa.
3.0
31.6 ºc.
2
2.5
Nº O6
Uva.
3.5
29.5 ºc.
3
2.5 – 3.0
Nº O7
Limón.
2.6
31.0 ºc.
1
2.0 - 2.5
Nº O8
Suero sanguíneo.
6.4
30.0 ºc.
7
7.35 - 7.45
Nº O9
Agua mineral.
7.1
29.8 ºc.
6
6.5 - 8.5.
Nº 10
Agua de caño.
7.3
29.9 ºc.
6
6,5 - 8,5


Obtención del valor absoluto a partir del valor cuantitativo y cualitativo:

Es muy importante...