Huevo Misterioso

I. E. S. "Sierra de San Quílez" BINÉFAR

Tema 4

QUIMICA 2º Bach

ACIDOS Y BASES

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Reacciones de transferencia de protones
Reacciones ácido-base

Reacciones de transferencia de protones.- Teorías ácido-base.- Teoría de Arrhenius, teoría de Brönsted-Lowry. Equilibrios iónicos de ácidos y bases en disolución acuosas; constante de
disociación. Disociación del agua; producto iónicodel agua, Kw; pH y pOH. Hidrólisis de las
sales, tipos de hidrólisis, constante de hidrólisis. Indicadores ácido-base. Volumetrías de neutralización.

Tema 4.- Reacciones ácido - base.- 4.1.-Resumen histórico del concepto de ácido-base. 4.2.Modelos de caracterización de ácidos y bases.- 4.2.1- Diferenciación empírica; 4.2.2.- Caracterización
molecular; 4.2.3.- Teoría de Arrhenius; 4.2.4.- Teoríade Brönsted-Lowry; 4.2.5.- Teoría de Lewis;
4.2.6.- Comparación de teorías de ácido -base. 4.3.- Medida de la fuerza de ácidos y bases.- 4.3.1- Ácidos y bases fuerte y débiles. 4.3.2.-Constantes de ionización de ácidos y bases. 4.3.3.- Grado de ionización. Cálculo. 4.3.4.- Ionización de ácidos polipróticos. 4.4.-Autoionización y producto iónico del
agua. 4.5.- Medida de la acidez y basicidad delas disoluciones; pH.- 4.5.1.- Concepto de pH, pOH,
pKw. 4.5.2.- Intervalos de pH. 4.5.3.- Cálculo del pH de una disolución. 4.6.-Hidrólisis de sales.4.6.1.- Explicación cualitativa del fenómeno de hidrólisis. 4.6.2.- Calculo del pH en una sal que se
hidroliza. Casos. 4.7.- Regulación del pH: disoluciones reguladoras, amortiguadoras o tampon. 4.7.1.Efecto de amortiguación del pH; 4.7.2.-Cálculo del pH en disoluciones amortiguadoras; 4.7.3.- Importancia de los medios tamponados. 4.8.-Análisis cuantitativo: volumetrías de neutralización. 4.8.1.- Introducción al análisis cuantitativo. 4.8.2.- Valoraciones volumétricas. 4.8.3.- Volumetrías de neutralización. Cálculos. 4.8.4.- Indicadores ácido - base.

4.1.-Resumen histórico del concepto de ácido-base
RESUMEN HISTORICO DEL CONCEPTO DEACIDO-BASE (Química. Editorial
Anaya. J. Morcillo y M. Fernández.)
Desde los primeros tiempos de la ciencia, los químicos en su afán de ordenar sus conocimientos acerca de la materia y poner de relieve las semejanzas y contrastes en el comportamiento de las
diferentes sustancias que manejaban clasificaron a los compuestos inorgánicos (únicos conocidos por
entonces) en tres grandes grupos: ácido, bases y sales.
Los ácidos y bases son sustancias conocidas desde tiempos antiguos. Muchos químicos y médicos primitivos pensaban que todos los procesos de la vida eran reacciones entre ácidos y bases. Aunque esto no es del todo cierto, las reacciones del tipo ácido-base son quizá las más importantes, no sólo
en los procesos biológicos, sino también en otras muchas parcelas de la química. Porello, es muy conveniente conocer qué propiedades características tienen en común los ácidos y las bases. ¿Por qué ciertas sustancias muestran estas propiedades?
En un principio, la clasificación de las sustancias como ácidos o bases se basó en la observación de una serie de propiedades comunes que presentaban sus disoluciones acuosas. Así, por ejemplo,
el sabor agrio de ciertas sustancias fue loque sugirió su primitiva clasificación como ácidos (del latín
acidus, agrio).

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ACIDOS Y BASES

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Las bases antiguamente se llamaban álcalis (del árabe al kali, cenizas de planta), nombre que
todavía se usa algunas veces, así como sus derivados, para indicar bases o propiedades básicas. Este
nombre se debe a que una de lasbases más utilizadas, la sosa o carbonato sódico, se obtenía de las
cenizas de ciertas plantas.
Ya en el año 1663, el famoso científico inglés Robert Boyle estableció una serie de propiedades
comunes a todos los ácidos, que fueron extendiéndose a lo largo del tiempo.
En los comienzos del siglo XIX, las principales características de los ácidos eran:
1) Son compuestos que tienen un sabor agrio...