I_problemas

Páginas: 2 (403 palabras) Publicado: 30 de septiembre de 2015
Química
I RELACIÓN DE PROBLEMAS: Naturaleza y propiedades de la materia. Conceptos básicos


1. Indicar:

a) El número de moléculas existentes en 15,5 g de agua
b) El número de átomos de cloro en 7g de cloruro de magnesio
c) El número de moles existentes en 1 g de ácido ascórbico, C6H8O6
d) El número de átomos de Cu y Ni que existen en una moneda de 4 g cuya composición es 67% Cu y el restoNi.
Datos: Pa (H)= 1g/mol; Pa(O)=16 g/mol; Pa(Cl)= 35,45 g/mol; Pa(Mg)= 24,30 g/mol; Pa(Ni)= 58,7 g/mol; Pa(Cu)= 63,55 g/mol.

2. El carbono en la naturaleza presenta dos isótopos: 12C y 13C con pesosatómicos 12,000 y 13,003, respectivamente. ¿Cuál es el porcentaje de cada uno en la naturaleza si su peso atómico exacto es 12,01115?

3. La codeína es un compuesto derivado de la morfina que seutiliza para el tratamiento de catarros y como analgésico. Su peso molecular es 299 g/mol y su composición 72,22% de C, 7,07% de H, 4,68% de N y 16,03% de O. Determinar su formula molecular.

4. Paraeliminar el CO2 producido en el cuerpo humano durante el transcurso de los viajes espaciales se hace reaccionar este producto con NaOH:

NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

Calcular la cantidadmínima necesaria de NaOH que habría que transportar en una nave espacial para eliminar todo el CO2 producido por un astronauta durante un viaje de 12 días, sabiendo que el cuerpo humano emite unos 926 gde CO2 por día.

5. Una forma de obtener de manera fácil oxígeno en el laboratorio es mediante la descomposición térmica de algunos compuestos, como es el caso del clorato potásico que, al calentarlo,se descompone en cloruro potásico y oxígeno. Calcular el rendimiento de una reacción como la descrita en la que 4,25 g de clorato potásico producen 1,56 g de oxígeno.

Datos: Pa(K)= 39,1 g/mol;Pa(O)= 16 g/mol; Pa(Cl)= 35,45 g/mol

6. Calcular la cantidad de Zn que se puede obtener a partir de 1 Kg del mineral calamina, ZnCO3, que contiene el 7% de impurezas, sabiendo que en el proceso se...
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