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1 QUÍMICA INORGÁNICA: trataba de las sustancias que provenían de materias no vivientes, como minerales y derivados QUIMICA ORGÁNICA: orientada al estudio de las materias obtenidas de fuentes naturales ó vivas. Concepto de Química Orgánica Lavoisier a finales del siglo XVIII “Química Orgánica, es la parte de la química que estudia los hidrocarburos y sus derivados. Susestructuras, preparaciones y transformaciones en otras sustancias” Química Orgánica = Compuestos del carbono

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2 La teoría de la resonancia y la química orgánica actual Compuestos orgánicos: Desde los hidrocarburos más simples hasta las cadenas de ADN Linus Pauling, Ingold, Robinson y Arndt Desarrollan la teoría de la resonancia durante el siglo XX basándose en la aplicación de lamecánica cuántica

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3 Son estructuras en las cuales los electrones se representan por puntos. Permiten determinar el tipo y número de enlaces que tiene un átomo

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4 Metano Metilamina Etanol Clorometano Estructuras de Lewis de enlaces simples

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5 Ejemplos de estructuras de Lewis de enlaces múltiples

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6 Estructuras de Lewis de enlacesmúltiples

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8 Enlace covalente polar y electronegatividad Escala de electronegatividades de Pauling m = e . d D = 1.0 x 10-18esu.cm-1

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9 Electronegatividad es la habilidad de un átomo para atraer electrones Electronegatividad

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10 Momentos Dipolares de enlaces seleccionados. Momento dipolar para varias moléculas sencillasMonografias.com
11 LA CARGA FORMAL Ejemplo: CH3NO2

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12 Fórmulas Condensadas Estructura de Lewis Fórmula estructural condensada

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13 Fórmulas Enlace-línea Estructuras condensada Estructuras Enlace-línea Nombre

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14 HIBRIDACIÓN DE ORBITALES Los orbitales híbridos se obtienen por la combinación de orbitales atómicos para la obtención deorbitales más estables y equivalentes en energía. Existen tres formas de hibridación para los orbitales atómicos del Carbono: sp3, sp2 y sp. Otros átomos también pueden sufrir la hibridación de sus orbitales atómicos como el nitrógeno y el oxígeno.

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15 15 Orbitales Híbridos sp3

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16 Metano: CH4

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17 Etano: H3C?CH3

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18 Orbitaleshíbridos sp2

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19 Enlaces del Etileno: H2C=CH2

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20 Orbitales híbridos sp

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21 Enlaces del Acetileno: HC?CH

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22 HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS EN NITRÓGENO Y OXÍGENO Las aminas, sales de amonio, alcoholes y éteres son especies estables. Los alcóxidos son especies muy reactivas (intermedios de reacción).Monografias.com
23 Geometría de las moléculas

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24 Se sabe que en el nitrometano los oxígenos distan por igual del nitrógeno (1.2 Å). ¿Cómo puede explicarse este hecho con fórmulas de Lewis?. Híbridos de resonancia

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25 1.- Las estructuras resonantes sólo suponen movimiento de electrones (no de átomos) desde posiciones adyacentes 2.-Las estructuras resonantes en la quetodos los átomos del 2º período poseen octetos completos son más importantes (contribuyen más al híbrido de resonancia) que las estructuras que tienen los octetos incompletos. 3.-Las estructuras más importantes son aquellas que supongan la mínima separación de carga. 4.-En los casos en que una estructura de Lewis con octetos completos no pueda representarse sin separación de cargas, la estructuramás importante será aquella en la que la carga negativa se sitúa sobre el átomo más electronegativo y la carga positiva en el más electropositivo. Reglas de resonancia

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26 Resonancia

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27 Reglas de resonancia

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28 + _ _ _ Reglas de resonancia

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29 Reglas de resonancia + + (Gp:) ? (Gp:) ? +

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30 El anión...