I8C161AG2


QUÍMICA
I Ciclo
Laboratório Nº 8
“CORROSIÓN DE METALES”

INFORME
Integrantes del Grupo:
Condor Huamali, Ivan James

Profesor:
Flores Garcés, José
Sección:
C16 - 1 – A

Fecha de realización: 19 de junio
Fecha de entrega: 26 de junio

2013 – I




I. Objetivos
Visualizar el proceso de corrosión del hierro.

Determinar en qué medios se observa y no se observa la corrosióndel hierro.

Determinar las reacciones de corrosión en medio ácido.

Identificar el ánodo de sacrificio para el hierro.

Determinar la tensión entre los polos del hierro y el metal.




III. Procedimiento y cuestionario y observaciones.

EXPERIENCIA 1:
Prueba del indicador de
En un tubo de ensayo agregue 3ml de sulfato ferroso 0.1 M, luego adicione 1 gota de hexacianoferrato depotasio. Observe lo que sucede.
+ + K Fe [Fe (CN)6]
Primero lo que tenemos es el sulfato ferroso al adicionar el hexacianoferrato cambia de color a un color verde oscuro.
1. Si tuviera que determinar corrosión del metal en un tanque de agua, ¿Qué indicador usaría?, en todo caso una indicación positiva para el seria:

El hexacianoferrato + nos indica si esta corroído o noel tanque de agua, bueno esto es lo que usaría para determinar la corrosión de un tanque de agua.

EXPERIENCIA 2:
Coloque en tres tubos de ensayo 3 ml de: hidróxido de sodio 0.1 M, cloruro de sodio 0.1 M, y ácido sulfúrico 0.1 M respectivamente, luego introduzca en cada uno de ellos un clavo. Deje reposar por espacio de unos 10 minutos mientras observa detenidamente lo que ocurre.
Lo queobserve en el transcurso de los 10 minutos de reposo de los calvos en determinadas soluciones fue que se comenzaba a corroer el clavo en el H2SO4 mientras que en las demás soluciones no ocurría nada increíble.

Luego determine en que tubo de ensayo y con qué sustancia hay indicación positiva de iones.
En el ácido sulfúrico H2SO4

Vierta un poco de la solución que se encuentra en el tubo de ensayoque contiene el cloruro de sodio y agregue 2 gotas de fenolftaleína. Anote sus observaciones.



2. Llene el siguiente cuadro:


Acidez de los reactivos
Observaciones durante la reacción
Ensayo de

Aspecto del clavo después de sumergido
NaOH
no



NaCl
no



H2SO4
si




3. ¿en qué medios (ácido, base o neutro) se aprecia corrosión intensa?

En medio ácido, ácidosulfúrico H2SO4

4. ¿en qué medios (ácido, base o neutro) no se aprecia corrosión?

En medio base, el hidróxido de sodio (NaOH) y el cloruro de sodio (NaCl)

5. ¿Qué color aparece cuando se agrega la fenolftaleína a la solución del tubo de ensayo que contenía el cloruro de sodio? Explique.

Bueno loqueo cure es que cambia a un olor amarillo

6. Con la ayuda de la tabla de potencias estándarde oxidación, escriba la reacción de corrosión en medio acido. Indique los estados de agregación y el potencial de celda.



EXPERIENCIA 3:
Ánodo de sacrificio:
Arme celdas galvánicas: coloque 40 ml de cloruro de sodio al 3.5 % y 5 gotas de fenolftaleína en dos vasos de precipitación. Luego conecte ambos vasos con una tira de papel de filtro humedecido con una solución saturada de nitratode amonio (puente salino).
En uno de los vasos se sumergirá un clavo de hierro y en el otro una lámina de cobre.
Los electrodos se conectaran a un voltímetro por medio de unos alambres previstos de unas pinzas, de metal manera que el electrodo de hierro este siempre conectado al terminal negativo del voltímetro. Anote sus observaciones y el voltaje generado.
Repita la experiencia cambiando lalámina de cobre por una de cinc.

CADA UNO DE ESTOS EXPERIMENTOS SE REALIZARA POR SEPARADO, ELIMINANDOSE LA SOLUCION QUE CONTIENE EL VASO DE PRECIPITACION CADA VEZ QUE SE CAMBIE DE ELECTRODO.







8. Llene el siguiente cuadro:
Terminal positivo
(ánodo)
Terminal negativo
(cátodo)
Ecelda
(voltios)
Formación de OH-
(¿Ánodo o cátodo?)
¿Se produce un ánodo de sacrificio?
Hierro...