Icfes

Trabajo de prueba icfes

Docente:
Alonso Madrid

Alumno:
Sergio Alejandro Ordoñez

Materia:
Química

Grado:
10-1

Gimnasio Palma Real

La Dorada
Caldas
2010
Trabajo de prueba icfes

Alumno:
Sergio Alejandro Ordoñez

Materia:
Química

Grado:
10-1

Gimnasio Palma Real

La Dorada
Caldas
2010

* Las preguntas 1 a 3 se contestan con la siguiente información. Enla siguiente tabla se muestran algunos tipos de reacciones características de los compuestos inorgánicos

Reacción | Ecuación General |
Adición |
| X + Y  XY |
Sustitución | XY + Z XZ + Y |
Descomposición | XZ X + Z |
Doble sustitución | XZ + YD XD + YZ |

1. El calentamiento del carbonato de calcio, da como resultado óxido de calcio y dióxido de carbono. De lo anterior sepuede concluir que

A. el calentamiento del carbonato de calcio es una reacción de adición
B. el proceso de calentamiento del carbonato de calcio es una reacción adición sustitución
C. durante el calentamiento del carbonato de calcio se realiza una reacción de doble sustitución
D. de acuerdo con los productos obtenidos del carbonato de calcio da una reacción de descomposición.

2. Losreactivos necesarios para obtener el cloruro de zinc (ZnCl2) y el hidrógeno (H2) son

A. ZnCl2 + H2
B. Zn + HCl
C. Zn + H2O
D. ZnO + HCl

3. Las ecuaciones I y II se clasifican como

I. 4K + O2 2K2O
II. Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O

A. adición – sustitución
B. descomposición – doble sustitución
C. sustitución – descomposición
D. adición – doble sustitución

4. Laley de las proporciones definidas determina que para 3 gramos de hidrógeno se necesitan 14 gramos de nitrógeno, para la formación del amoníaco (NH3). Los gramos de nitrógeno que se necesitan para 6 gramos de hidrógeno son

A. 14 g
B. 28 g
C. 56 g
D. 42 g

5. El reactivo limitante es aquel compuesto o elemento que determina la duración o la cantidad de producto que se obtiene en unareacción.
Si en la reacción A + B C + D, el reactivo limitante es B, al aumentar la cantidad de B

A. Aumenta la cantidad de D
B. Disminuye la cantidad de A
C. No se altera la cantidad de C
D. Disminuye la cantidad de C

6. Si en la reacción
C + O2 CO2
Partimos de 2,4 g de carbono y 3,2 g de oxígeno, el peso de CO2 obtenido será
A. 44 g
B. 4,4 g
C. 5,6 g
D. 8,8 g

7. Losgases tienen comportamientos generalizables, de ahí que varios científicos, entre ellos Boyle, Gay-Lussac y otros, trabajaron arduamente para producir lo que hoy conocemos como leyes de los gases.

“La presión de un gas es inversamente proporcional al volumen ocupado por este y, a su vez, la temperatura es directamente proporcional al volumen”.

Se deduce del enunciado anterior que cuandoA. Aumenta la presión de un gas disminuye su temperatura
B. Disminuye la presión de un gas aumenta la temperatura
C. Aumenta la presión de un gas disminuye su volumen
D. Aumenta la presión de un gas aumenta su volumen

* . Conteste las preguntas 1 a 3 de acuerdo con la siguiente información.
El peso atómico o número másico (A) de un átomo se representa como A = Z + n donde Zcorresponde al número atómico o número de protones, que en un átomo neutro es igual al número de electrones y n representa el número de neutrones. la siguiente tabla muestra algunas características para tres elementos:

Elemento | P | Q | R |
Z | X | X + 1 | X + 2 |
A | 19 | 20 | 23 |
N | 10 | 10 | 12 |

8. Es correcto afirmar que los números atómicos (X, X+1 y X+2) para cada elemento sonrespectivamente

A. 9, 10 y 11
B. 17, 18, 19
C. 29, 30 y 31
D. 53, 54 y 55

9. Las configuraciones electrónicas de P y R son respectivamente

A. 1s2 2s2 2p6 y 1s2 2s2 2p7
B. 1s2 2s2 2p5 y 1s2 2s2 2p6 3s1
C. 1s2 2s2 2p6 3s1 y 1s2 2s2 2p5
D. 1s2 2p8 y 1s2 2s2 2p6 3s1

10. P reacciona con R formando el compuesto W. Es válido afirmar que el enlace que se establece en W tiende a...