Icfes

1. La capacidad calorífica se define como la cantidad de calor necesaria para modificar la temperatura de un gramo de una sustancia en un grado centígrado. De acuerdo con esta definición, y siendo la capacidad calorífica del agua igual a 1 caloría/gramo °C, la cantidad de calor necesaria para llevar 934 gramos de agua de una temperatura de 9°C a 21°C es

A. 12000 calorías
B. 12108calorías
C. 11208 calorías
D. 10000 calorías

2. Las leyes de Faraday se refieren a: En una solución si se hace pasar corriente eléctrica, la masa de un elemento depositada en un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que a travesado el líquido y también lo es la masa atómica del elemento dividida por un número entero pequeño 1 ,2,3.

Se tiene un recipiente conuna solución de NaCl en un H2O como se ilustra en la figura

De acuerdo con la figura se deduce que:

A. Las masas de cloro y sodio depositadas son iguales
B. Las masas de sodio e hidrogeno depositadas son iguales
C. Las masas de OH- y Cl+ que se forman en el ánodo son iguales
D. Las masas de Cl+ y Na+ son proporcionales a su masa atómica

3. De acuerdo con la figura anteriorse puede deducir que:

A. La concentración de NaCl con el tiempo disminuye mientras se forman Cloro y Sodio
B. La concentración de NaCl aumenta con el tiempo mientras se forman Cloro y Sodio
C. La concentración de NaCl no varia con el tiempo mientras se forman Cloro y Sodio
D. La concentración de NaCl varia mientras que el Cloro y Sodio disminuyen

4. La reacción básica para laobtención del amoníaco es:

N2+3H2 →2NH3
Masas molares (g/mol)
N2 = 28
H2 = 2
NH3 = 17

Masas molares (g/mol)
N2 = 28
H2 = 2
NH3 = 17

Si se tienen 12 gramos de H2 y 12 gramos de N2, la cantidad de amoníaco se puede obtener es

A. 24 gramos
B. 14.57 gramos
C. 20.57 gramos
D. 24.57 gramos

5. La fermentación es un proceso químico industrial en el cual, partiendo dealmidón y levadura en soluciones acuosas diluidas, se busca obtener etanol. El proceso se puede ilustrar por las siguientes reacciones:

Observando estas reacciones se puede afirmar que:

A. En el proceso industrial de fabricación de etanol la levadura actúa como medio inerte
B. La glucosa y el dióxido de carbono son productos finales de la fermentación del almidón
C. El productofinal será una mezcla de etanol, agua y dióxido de carbono
D. La glucosa es un producto intermedio necesario para a obtención de etanol

6. De la siguiente reacción:

3Sn0+SnCl4+2HCl →3SnCl2+ H2

Se puede hacer la siguiente afirmación:

A. El estaño se oxida, el hidrogeno se reduce, el cloro se reduce
B. El estaño se oxida y se reduce, el hidrogeno se reduce, el cloro se oxidaC. El estaño, se oxida y se reduce, el hidrogeno se reduce, el cloro se oxida y se reduce
D. El estaño se reduce, el cloro se reduce, el hidrogeno se oxida

7. Una reacción química exige un átomo de Calcio por cada dos de Flúor. El peso molecular del calcio (Ca) es 40 y el Flúor (F2) es 38. Si se tienen 1.26 gramos de Calcio y 1.14 gramos de flúor la cantidad de producto final es:

A.2.34 gramos
B. 2.40 gramos
C. 1.34 gramos
D. 1.40 gramos

8. La condición de acidez y basicidad en una solución concentrada de iones H+ ó OH- dentro de un rango numérico de 1 a 14 (escala de pH). Correspondiendo a las sustancias acidas es menor que 7 y a las sustancias básicas mayor que 7. Cabe anotar que el agua tiene pH neutro.

Su conocimiento en la Química es importante parael trabajo en la industria y el laboratorio porque:

A. Se puede registrar en el papel tornasol
B. Se puede mejorar la seguridad de los reactivos
C. En intervalos de pH hay reacciones muy eficientes
D. Las soluciones se pueden dosificar o agrupar

9. La pirolisis o desintegración térmica es un proceso en el cual a temperaturas del orden de 500 a 700°C y en ausencia de oxigeno...