Icfes
Páginas: 5 (1182 palabras)
Publicado: 10 de septiembre de 2010
EL EXAMEN DEL ICFES RESUELTO 2005-2
La densidad se calcula como d= m/V, por lo tanto para calcular la densidad de la solución se necesita restar el peso del picnómetro lleno menos el vacío y luego esta diferencia dividirla por el volumen ( capacidad del picnómetro). Por lo tanto la opción correcta es la D.
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EL EXAMEN DEL ICFES RESUELTO 2005-2
Por definición un mol de cualquier sustancia contiene 6.02 exp 23 átomos o moléculas Independientemente de la masa molar de la sustancia. ( la mol es un concepto parecido a la docena, esto es una docena de uvas al igual que una docena de naranjas tienen doce elementos, sin importar que las naranjas pesen mas que las uvas), por estoel dibujo que representa mejor un mol de cada sustancia es el de la opción A, pues en ella la relación es de 1 a 1, en cantidad.
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EL EXAMEN DEL ICFES RESUELTO 2005-2
2KClO3 2KCL+ 3O2 Las cantidades en gramos debemos pasarlas a moles, dividiéndolas por la masa molecular asi: 66.25g KClO3 (1mol KClO3 /132.5 g KClO3 )= 0.5mol luego calculamos cuando 02 y KCl se obtendría al descomponerlo así: 0.5 mol KClO3 (3mol O2 /2 mol KClO3 )= 0 .75mol 0.5 mol KClO3 (2mol O2 /2 mol KClO3 )= 0 .50mol Por lo tanto la opción correcta es la B.
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EL EXAMEN DEL ICFES RESUELTO2005-2
En la etapa 1 se observa en la gráfica que la presión permanece constante ( nótese que la línea es horizontal, por esto a medida que nos desplazamos el valor de P sobre el eje Y permanece constante) mientras el volumen aumenta, esto es un cambio de volumen a presión constante, la opción correcta es la A.
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La viscosidad es la resistencia que tiene un fluido a desplazarse, por esto el líquido que tiene mayor viscosidad es el que oponga mas resistencia a la caída de la esfera, por lo tanto es el liquido en el cual la esfera haya tardado mayor tiempo en caer, esto es el líquido P, por lo tanto la opción correcta es la D.
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EL EXAMEN DEL ICFES RESUELTO 2005-2
Las gráficas muestran que el tiempo que tarda la esfera en caer por el líquido disminuye al aumentar la temperatura, y como a menor tiempo de caída menor viscosidad, se concluye que la viscosidad disminuye al aumentar la temperatura. Opción correcta la B.Todos los derechos reservados© Armando Mazo Colombia 2006 Tupreicfes.com-Powered by E-solution Colombia Ltda
EL EXAMEN DEL ICFES RESUELTO 2005-2
El problema se plantea con base en la estequiometría de la reacción. Primero todas las cantidades en gramos deben pasarse a moles así: 48 g R ( 1 mol R/ 24 g R)= 2 mol R 32 g U ( 1 mol R/ 32 g U2)= 1 mol U2 Luego la relación en que se combinan en laecuación nos determina cual es el reactivo limitante: 2 mol R (3 mol U2/ 4 mol R)= 1.5 mol U2, esto significa que 2 moles de R requieren para reaccionar 1.5 mol de U2, como solo se cuenta con 1 mol de U2, este se agotaría primero antes de que reaccionara todo el R, por lo tanto el reactivo limitante es el U2. Con base en la cantidad de U2 se calcula lo que sobraría de R así 1 mol U2 (4 mol R/ 3mol U2)= 1.33 mol R consumidos, sobrarían 2 mol R- 1.33 mol R= 0.67 mol R que convertidos a gramos serian 0.67 mol R ( 24 g R/1mol R)= 16 g R . Ninguna opción coincide por esto el ICFES decidió no tener en cuenta esta pregunta para la calificación.
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La densidad se calcula como d= m/V, por lo tanto para calcular la densidad de la solución se necesita restar el peso del picnómetro lleno menos el vacío y luego esta diferencia dividirla por el volumen ( capacidad del picnómetro). Por lo tanto la opción correcta es la D.
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Por definición un mol de cualquier sustancia contiene 6.02 exp 23 átomos o moléculas Independientemente de la masa molar de la sustancia. ( la mol es un concepto parecido a la docena, esto es una docena de uvas al igual que una docena de naranjas tienen doce elementos, sin importar que las naranjas pesen mas que las uvas), por estoel dibujo que representa mejor un mol de cada sustancia es el de la opción A, pues en ella la relación es de 1 a 1, en cantidad.
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2KClO3 2KCL+ 3O2 Las cantidades en gramos debemos pasarlas a moles, dividiéndolas por la masa molecular asi: 66.25g KClO3 (1mol KClO3 /132.5 g KClO3 )= 0.5mol luego calculamos cuando 02 y KCl se obtendría al descomponerlo así: 0.5 mol KClO3 (3mol O2 /2 mol KClO3 )= 0 .75mol 0.5 mol KClO3 (2mol O2 /2 mol KClO3 )= 0 .50mol Por lo tanto la opción correcta es la B.
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En la etapa 1 se observa en la gráfica que la presión permanece constante ( nótese que la línea es horizontal, por esto a medida que nos desplazamos el valor de P sobre el eje Y permanece constante) mientras el volumen aumenta, esto es un cambio de volumen a presión constante, la opción correcta es la A.
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La viscosidad es la resistencia que tiene un fluido a desplazarse, por esto el líquido que tiene mayor viscosidad es el que oponga mas resistencia a la caída de la esfera, por lo tanto es el liquido en el cual la esfera haya tardado mayor tiempo en caer, esto es el líquido P, por lo tanto la opción correcta es la D.
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Las gráficas muestran que el tiempo que tarda la esfera en caer por el líquido disminuye al aumentar la temperatura, y como a menor tiempo de caída menor viscosidad, se concluye que la viscosidad disminuye al aumentar la temperatura. Opción correcta la B.Todos los derechos reservados© Armando Mazo Colombia 2006 Tupreicfes.com-Powered by E-solution Colombia Ltda
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El problema se plantea con base en la estequiometría de la reacción. Primero todas las cantidades en gramos deben pasarse a moles así: 48 g R ( 1 mol R/ 24 g R)= 2 mol R 32 g U ( 1 mol R/ 32 g U2)= 1 mol U2 Luego la relación en que se combinan en laecuación nos determina cual es el reactivo limitante: 2 mol R (3 mol U2/ 4 mol R)= 1.5 mol U2, esto significa que 2 moles de R requieren para reaccionar 1.5 mol de U2, como solo se cuenta con 1 mol de U2, este se agotaría primero antes de que reaccionara todo el R, por lo tanto el reactivo limitante es el U2. Con base en la cantidad de U2 se calcula lo que sobraría de R así 1 mol U2 (4 mol R/ 3mol U2)= 1.33 mol R consumidos, sobrarían 2 mol R- 1.33 mol R= 0.67 mol R que convertidos a gramos serian 0.67 mol R ( 24 g R/1mol R)= 16 g R . Ninguna opción coincide por esto el ICFES decidió no tener en cuenta esta pregunta para la calificación.
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