IDENTIFICACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES
Páginas: 4 (838 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2014
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¿Qué tienen en común el vinagre, el zumo de naranja o el zumo de limón? Entre otras cosas, su sabor ácido. En química, decimos que estas sustanciasson ácidos. Otras sustancias, con propiedades diferentes, se llaman bases. Ejemplos: lejía, amoniaco, sosa...
Pero, ¿qué tienen en común las sustancias ácidas? ¿Y las sustancias básicas?
ÁcidosBases
Sabor agrio. Desprenden hidrógeno al reaccionar con algunos metales (magnesio, cinc, hierro...). Reaccionan con el mármol y desprenden dióxido de carbono. Reaccionan con las bases paradar sales.
Sabor amargo. Son untuosos al tacto (tacto jabonoso). Reaccionan con las grasas para dar jabones. Reaccionan con los ácidos para dar sales.
No obstante, para saber si una sustancia esun ácido o una base, no es necesario probarla (ten presente que algunas sustancias de las que se emplean habitualmente en un laboratorio son muy tóxicas).
Escala de pH
Para cuantificar elcarácter ácido o básico de una sustancia empleamos la escala de pH, que es una escala de números del 1 a 14.
Si el pH es menor que 7, la sustancia es ácida. Ejemplo: disolución de cloruro de hidrógeno(ácido clorhídrico) en agua.
Si el pH es mayor que 7, la sustancia es básica. Ejemplo: disolución de hidróxido de sodio (sosa) en agua.
Si el pH es igual a 7, entonces la sustancia es neutra. Ejemplo:el agua.
Esta escala de números se asocia a una escala de colores. Estos colores son los que adopta el papel indicador en contacto con el ácido o la base.
pH de ácidos y bases
pH de ácidos ybases
Para comprender un poco más, analicemos el siguiente video:
INDICADORES NATURALES
¿Qué es un indicador natural?
Un indicador de pH es una sustancia colorida que cambia de colorsegún su forma ácida o básica, algunos indicadores de pH son de origen natural, los vegetales producen pigmentos que pueden ser indicadores de pH, la col morada contiene un pigmento muy fácil de...
¿Qué tienen en común el vinagre, el zumo de naranja o el zumo de limón? Entre otras cosas, su sabor ácido. En química, decimos que estas sustanciasson ácidos. Otras sustancias, con propiedades diferentes, se llaman bases. Ejemplos: lejía, amoniaco, sosa...
Pero, ¿qué tienen en común las sustancias ácidas? ¿Y las sustancias básicas?
ÁcidosBases
Sabor agrio. Desprenden hidrógeno al reaccionar con algunos metales (magnesio, cinc, hierro...). Reaccionan con el mármol y desprenden dióxido de carbono. Reaccionan con las bases paradar sales.
Sabor amargo. Son untuosos al tacto (tacto jabonoso). Reaccionan con las grasas para dar jabones. Reaccionan con los ácidos para dar sales.
No obstante, para saber si una sustancia esun ácido o una base, no es necesario probarla (ten presente que algunas sustancias de las que se emplean habitualmente en un laboratorio son muy tóxicas).
Escala de pH
Para cuantificar elcarácter ácido o básico de una sustancia empleamos la escala de pH, que es una escala de números del 1 a 14.
Si el pH es menor que 7, la sustancia es ácida. Ejemplo: disolución de cloruro de hidrógeno(ácido clorhídrico) en agua.
Si el pH es mayor que 7, la sustancia es básica. Ejemplo: disolución de hidróxido de sodio (sosa) en agua.
Si el pH es igual a 7, entonces la sustancia es neutra. Ejemplo:el agua.
Esta escala de números se asocia a una escala de colores. Estos colores son los que adopta el papel indicador en contacto con el ácido o la base.
pH de ácidos y bases
pH de ácidos ybases
Para comprender un poco más, analicemos el siguiente video:
INDICADORES NATURALES
¿Qué es un indicador natural?
Un indicador de pH es una sustancia colorida que cambia de colorsegún su forma ácida o básica, algunos indicadores de pH son de origen natural, los vegetales producen pigmentos que pueden ser indicadores de pH, la col morada contiene un pigmento muy fácil de...
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