Identificación De Elementos

DETERMINACION DE ACIDEZ

ASTRID ACEVEDO COD. 1650103

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE
INGENIERIA AMBIENTAL
SAN JOSE DE CUCUTA
05 DE OCTUBRE DE 2011
DETERMINACION DE ACIDEZ

ASTRID ACEVEDO COD. 1650103

QUIMICA II- A

INFORME DE LABORATORIO N° 5

PRESENTADO A:
CARLOS ALBERTO ARARAT

UNIVERSIDAD FRANCISCO DEPAULA SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE
INGENIERIA AMBIENTAL
SAN JOSE DE CUCUTA
05 DE OCTUBRE DE 2011
DETERMINACIÓN DE ACIDEZ

FECHA: 05 DE OCTUBRE DE 2011

HORA INICIO: 14:10 pm TEMPERATURA: 30°C
HORA DE FINALIZACION: 15:40 pm PRESION: 10.0957pascales
OBJETIVO: Determinar el contenido de acido en diferentes muestras, mediante la valoración con hidróxido de sodio estandarizado e identificar la aplicación de las volumetrías acido-base.

ANALISIS DE LA PRÁCTICA

PREPARACION Y VALORACION DE LAS MUESTRAS
La guía nos mostraba la preparación de 5 muestras (vinagre, vino, leche, jugo cítrico), decidimos realizar la preparación de laleche y el jugo cítrico(jugo de naranja), al igual que la del vinagre la cual fue realizada por todos.
El tipo de acido que posee cada muestra es:
Vinagre → Acido Acético
Leche → Acido Láctico
Jugo de Naranja →Acido Cítrico
Antes de comenzar la práctica lavamos con agua destilada los materiales para que no se encuentre ninguno contaminado, el hidróxido que vamos a utilizar es el Hidróxido deSodio que estandarizamos en la práctica de laboratorio pasado.
* MUESTRA DE VINAGRE
Tomamos 25 ml de vinagre con ayuda de la pipeta y lo depositamos a un balón aforado de 100ml, aforamos con agua destilada, agitamos hasta que mezcle bien.

Con la ayuda de la pipeta y el pipeteador tomamos una alícuota de 25 m, lo depositamos en un Erlenmeyer, realizamos el procedimiento para otro,luego al primer Erlenmeyer le agregamos tres gotas de fenolftaleína.

Armamos el montaje de titulación, pero antes purgamos la bureta con el reactivo que se vaya agregar en este caso Hidróxido de Sodio y tenemos cuidado de que no haga contacto con la piel. Luego lo situamos en el soporte universal, agregamos el reactivo a la bureta y eliminamos la burbuja de aire que se encuentra en la partede la llave.
Abrimos la llave y dejamos caer gota a gota el NaOH y vamos agitando el Erlenmeyer para que se disuelva, seguimos realizando esto hasta que la solución del Erlenmeyer adquiere un color rosa pálido permanente.

Primera muestra: Gastamos 22 ml de NaOH y logramos un color fucsia oscuro, como tiene que ser rosa claro realizamos el mismo procedimiento con la segunda muestra.

Segundamuestra: En el caso de esta muestra ya sabemos que el promedio de cambio seria entre unos 20 o 22 ml, como ocurrió en la primera, así que al ir acercándonos a este volumen vamos minimizando la rapidez con la que van cayendo las gotas del Hidróxido de Sodio a la muestra del vinagre en el Erlenmeyer. El volumen final de la muestra pasada había resultado en 22 ml en esta muestra resulto 44 ml, alrealizar la resta del volumen final con el inicial nos da 22, quiere decir que el volumen gastado en esta muestra también fue de 22 ml, con la diferencia que en esta muestra logramos el rosa pálido permanente, en la muestra del vinagre

Tenemos en cuenta que gastamos el mismo volumen en los dos intentos, pero en el primero cambio a un fucsia oscuro y en el segundo a un rosa pálido, para poder darun explicación al hecho ocurrido es que quizás en el primer intento la diferencia haya sido de una mínima gota de Hidróxido de Sodio la cual no se registro en la escala de la bureta y por eso se obtuvo el mismo volumen, con esta situación logramos experimentar que el exceso de una simple gota puede hacer un gran cambio en el pH.
El vinagre tiene acido acético este reacciona con el Hidróxido de...