Identificación de los metales

 Identificación de los metales:

Propiedades Físicas de los metales: 

• Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.
• Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.
• Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.
•Ductilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.
• Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
• Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica. 
• Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica através de su masa.
• Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
• Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.

Propiedades Químicas de los metales:

Sus átomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su último nivel de energía. Los elementos que forman los gruposIA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen en su último nivel de energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones. 
Sus átomos pueden perder los electrones de su último nivel de energía y, al quedar con más cargas positivas forman iones positivos llamados cationes. 
Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, susmoléculas están formadas por un solo átomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au). 

Forman óxidos al combinarse con el oxígeno.
Los metales son muy reactivos, con los no metales, especialmente con los halógenos. Forman óxidos, sales, hidróxidos (bases).
• La formación de óxidos básicos ocurre cuando un metal reacciona con el oxigeno, como en el caso de la formación de herrumbre (oxido de hierro) durante la oxidaciónlenta del hierro. Ejemplo: hierro + oxigeno à oxido de hierro
• La formación de hidróxido ocurre cuando un metal alcalino reacciona con el agua. Esta reacción es muy violenta para estoy metales, particularmente en el caso del sodio, que forma hidróxido de sodio. Ejemplo: sodio + agua à hidróxido de sodio
• La formación de sales ocurre cuando un metal reacciona con un acido y libera el gas hidrogeno.Los metales alcalinos reaccionan en forma explosiva con los ácidos, por lo que se debe evitar su contacto. Ejemplo: Magnesio + Acido Clorhídrico à cloruro de magnesio + hidrogeno.

Propiedades mecánicas de metales

El proceso de forja es uno de los métodos más eficaces para conformar metales en las formas y componentes deseados. En muchos procesos de forja es necesario realizar una serie deoperaciones hasta obtener un componente con la precisión y las propiedades mecánicas deseadas.
1Procesado de metales y aleaciones
1.1.La fundición de metales y aleaciones: la mayoría de metales se procesan primero fundiendo el metal en un horno que actúa como depósito del metal fundido. A este metal fundido pueden añadirse los elementos de aleación necesarios para producir las distintas aleaciones. Losproductos semiacabados se fabrican a partir de lingotes con forma elemental. Todo producto fabricado mediante trabajo del metal en caliente o en frio a partir de lingotes de gran dimensión, se denominan productos aleados de forja. En una escala más pequeña, el metal fundido puede ser introducido en un molde con la forma del producto final, y normalmente solo se requiere un pequeño mecanizado oalguna operación de acabado para producir el producto final. Los productos hechos de este modo se denominan productos de fundición y las aleaciones usadas para producirlos, aleaciones para fundición.
1.2. Laminación en caliente y frio de metales y aleaciones: la laminación en caliente de los lingotes de sección rectangular o planchón primero se lleva a cabo en caliente porque, cuando el metal...