Identificación De Metales Por Ensayo A La Flama.

Identificación de metales por ensayo a la flama.
Carrera, semestre y materia: Químico Biólogo Clínico, primer semestre, Laboratorio de química.
Objetivo: El alumno identificara algunos elementos metálicos por observación de la flama
Sustento teórico: con el propósito de mejorar la descripción de la estructura atómica, Bohr utilizo la evidencia experimental obtenida al exponer los átomos a unaenergía radiante. Cuando una sustancia se expone a cierta intensidad de alguna forma de energía, los átomos absorben por parte de la energía, se dice entonces, que esos átomos están excitados, en cada átomo o molécula excitada se producen cambios energéticos peculiares, los cuales se pueden usar para identificarlos.
Los métodos utilizados para estudiar las sustancias expuestas a alguna clase deenergía de excitación continua, se conocen como métodos espectroscópicos.
Los espectros de emisión han tenido un importante papel en las investigaciones científicas pues cada elemento posee un espectro tan característico e identificable como los son las hullas digitales.
Un método que se usa para demostrar el espectro de emisión de una sustancia en la región del visible es la prueba de la flama.Usando este método, una pequeña cantidad de sustancia se calienta y se puede observar un resplandor característico de la misma.

Materiales:
7 Vidrios de reloj.
Unas pinzas de nicromo.
Una espátula.
Un mechero.
Cloruro de Sodio (NaCl), Cloruro de Potasio (KCl), Cloruro de Bario (BaCl2), Cloruro de Litio (LiCl), Cloruro de Cobre ( CuCl) y Cloruro de Estroncio (SrCl2). Acido clorhídrico.Discusión.
En esta práctica buscamos comprender las características de estos metales y no-metales al exponerlos en la llama directa y comprender el tipo de reactivo que se forma combinado junto con el acido clorhídrico.
Procedimiento:
1. En un vaso de precipitado de 50 mL, vierta un volumen aproximado de 5 mL de HCL 6 M y tápelo con un vidrio de reloj.

2. En un vidrio de reloj ponga unapequeña porción de cada muestra y humedézcalas con una o dos gotas de HCL 6 M.


3. Se puede utilizar el grafito de un lápiz o un alambre de platino o níquel que se limpia, sumergiéndolo en el acido y se lleva a la flama del mechero con el fin de purificarlo. Repetir el proceso de sumergir y calentar, hasta que el alambre o grafito no emita ningún color.

4. Con el alambre o grafito ya purificado,se toma un poco de la muestra y se lleva a calentamiento con un mechero Bunsen en la zona denominada base de la flama. Observe si aparece una coloración, su persistencia e intensidad; esto nos indicara un espectro único y diferente para cada elemento a esa temperatura.


5. Si no ocurre nada, repita el procedimiento llevando ahora la muestra a zonas más calientes y oxidantes del mechero.

6.Repita el procedimiento con algunos de los elementos que se muestran en la tabla 1 y que estén en forma de sales. Observe la coloración que emite cada uno de ellos.


7. Solicite al maestro una muestra problema e identifique los elementos presentes.





Tabla 1. Coloraciones que producen algunos elementos al estar en forma de cloruros.


Elemento excitado Color de la flama A travésdel vidrio de cobalto Observaciones
Sodio Amarillo Desaparece Persistente, enmascara al potasio.
Potasio Violeta Purpura rojizo Poco persistente, se enmascara por el Sodio y el Litio.
Calcio Rojo ladrillo Verdoso A través de un vidrio verde se ve verde, enmascarándose por el Bario, poco persistente.
Estroncio Carmesí Violeta Semejante al calcio.
Bario Verde amarillento Desaparece Pocopersistente.
Cobre Verde esmeralda azuloso Desaparece Persistente
Talio y Telurio Verde Desaparece **********
Antimonio y Amonio Verde brillante Desaparece **********
Zinc Blanquecino a gris azulado Desaparece **********
Plomo, Selenio, Bismuto y Cadmio Azul pálido a gris Desaparece **********
Galio Violeta ********** **********
Rubidio y Cesio Violeta a rosa Purpura rojizo Se enmascara por...