Identificaci N De Alcoholes Quimica Organica III 1 2 2




Identificación de alcoholes
Allyson Martínez A. y Marco Provoste F.
Laboratorio de Química Orgánica III
Departamento de Química
Facultad de Ciencias Naturales, Matemática y del Medio Ambiente
Universidad Tecnológica Metropolitana

















INDICE

I. ANTECEDENTES TEORICOS
1.1. Reacción de nitrato de cerio [(H4N)2Ce(NO3)6] con 1-butanol, 2 -butanol, terc-butanol, glicerina,glicerina y etilenglicol
1.2. Reacción de oxinato de Vanadio con 1-butanol, 2 -butanol, terc-butanol, glicerina, glicerina y etilenglicol
1.3. Reacción de malaprade [Acido peryodico, HIO4] con 1-butanol, 2 -butanol, terc-butanol, glicerina, glicerina y etilenglicol
II. PARTE EXPERIMENTAL
2.1 MATERIALES Y REACTIVOS
2.2 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
III. RESULTADOS Y DISCUSIÓN
IV.CONCLUSIONES
V. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS












INTRODUCCION
Los alcoholes en química orgánica se denomina a aquellos compuestos químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrogeno, enlazado de forma covalente a un átomo de carbono. Además este carbono debe estar saturado, es decir, debe tener solo enlaces simples a sendos átomos; esto diferencia alos alcoholes de los fenoles.
Si contienen varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes. Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo.
Los alcoholes suelen ser líquidos incoloros de olor característico, solubles en el agua en proporción variable ycon menor densidad que el esta. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente (el pentaerititrol funde a 260 °C). A diferencia de los alcanos de los que derivan, el grupo funcional hidroxilo permite que la molécula sea soluble en agua debido a la similitud del grupo hidroxilo con la molécula de agua y le permiteformar enlaces de hidrógeno. La solubilidad de la molécula depende del tamaño y forma de la cadena alquílica, ya que a medida que la cadena alquílica sea más larga y más voluminosa, la molécula tenderá a parecerse más a un hidrocarburo y menos a la molécula de agua, por lo que su solubilidad será mayor en disolventes apolares, y menor en disolventes polares. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos ycon anillos aromáticos) tienen una densidad mayor que la del agua.
El hecho de que el grupo hidroxilo pueda formar enlaces de hidrógeno también afecta a los puntos de fusión y ebullición de los alcoholes. A pesar de que el enlace de hidrógeno que se forma sea muy débil en comparación con otros tipos de enlaces, se forman en gran número entre las moléculas, configurando una red colectiva quedificulta que las moléculas puedan escapar del estado en el que se encuentren (sólido o líquido), aumentando así sus puntos de fusión y ebullición en comparación con sus alcanos correspondientes. Además, ambos puntos suelen estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. Por ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un punto de fusión de -16 °C y un punto deebullición de 197 °C.









1.1 Fundamento teórico
El ión Ce+4 existe en soluciones ácidas y tiene carácter oxidante. El ensayo ocurre mediante una reacción de óxido-reducción, en la que el catión Ce+4 oxida el alcohol a un aldehído y/o cetona. Se tiene una solución de Nitrato de Cerio y Amonio de color amarillo acidificada con Ácido Nítrico. Al realizar el ensayo y agregar gotas de alcohol, lacoloración amarilla cambia a rojo lo que indica la presencia del grupo hidroxilo. La reacción química es la siguiente:


En el caso de un alcohol primario y secundario, como se muestra anteriormente, el ión Ce+4 forma un Aldehído y Cetona a través de una reacción de Óxido - Reducción. Un alcohol terciario no sufre dicho proceso, ya que no tiene la posibilidad de oxidarse, este reacciona con...