Identificaci N De Metales A La Flama



Identificación de metales a la Flama

Objetivo: Reconocer cationes metálicos por medio de la coloración que presenta en la flama.
Introducción: Cuando se hace pasarla luz por un prisma, ésta se descompone en sus componentes, en un proceso denominado dispersión.
Al calentar un elemento gaseoso hasta que llega a la incandescencia, seproduce una emisión de luz que, al hacerla pasar por un prisma, se descompone en forma de un espectro discontinuo, que consta de una serie de líneas correspondientes adeterminadas frecuencias y longitudes de onda.
A este tipo de espectros se los conoce como espectros de emisión, y tienen la característica fundamental que cada elementoquímico presenta un espectro característico propio, específico y diferente de los del resto de elementos, que sirve como "huella digital" permitiendo identificarlofácilmente.
Es posible también obtener el espectro de un gas de una forma complementaria, iluminando con luz blanca (que presenta todas las frecuencias posibles) una muestra del gasen cuestión, de forma que se observan unas líneas oscuras sobre el fondo iluminado, correspondientes a las longitudes de onda en las que el elemento absorbe la energía.A este espectro se le conoce como espectro de absorción y es complementario al de emisión, puesto que las líneas de ambos coinciden para un mismo elemento.
Por otraparte, según la física clásica una carga en movimiento emite continuamente energía, por lo que los electrones que giran alrededor del núcleo con aceleración centrípeta cadavez tendrían menos energía, y acabarían cayendo sobre el núcleo, radiando energía en dicho proceso y dando lugar a la destrucción del átomo.



Espectro del Hidrogeno.